Chemici niekedy používajú titráciu na stanovenie zásaditosti neznámej látky. Termín „zásaditosť“ sa týka stupňa, v akom je látka zásaditá - opak kyslej. Na titráciu pridávate do neznámeho roztoku jednu kvapku po druhej látke so známou koncentráciou [H +] - alebo pH. Akonáhle indikátorový roztok zmení farbu, aby ukázal, že roztok bol neutralizovaný, počíta sa zásaditosť neznámeho riešenia je jednoduchá záležitosť rozdelenia niekoľkých čísel do a kalkulačka.
Dokončite titráciu a zapíšte si celkový počet kvapiek potrebných na neutralizáciu roztoku. Predstavte si napríklad, že na neutralizáciu 0,5 litra (L) neznámeho roztoku bolo potrebných 40 kvapiek 1 molárnej (M) kyseliny chlorovodíkovej.
Počet kvapiek potrebných na neutralizáciu roztoku sa vydelí 20, aby sa získal objem použitej kyseliny. Funguje to preto, lebo každých 20 kvapiek roztoku na báze vody sa zhruba rovná 1 mililitru (ml).
Výsledok predchádzajúceho kroku vydelte 1 000, aby ste previedli ml na L. To funguje, pretože v L. je 1000 ml.
Výsledok z predchádzajúceho kroku vynásobte molárnymi ekvivalentmi vodíkového iónu produkovaného kyselinou, ktorú ste použili. To sa rovná číslu bezprostredne za „H“ v chemickom vzorci kyseliny. Napríklad kyselina sírová, H2SO4, by mala molárny ekvivalent 2. Použili sme kyselinu chlorovodíkovú alebo HCl, ktorá, pretože tam nie je väčšie množstvo, má za H predpokladané číslo „1“.
Výsledok z predchádzajúceho kroku vydelte objemom pôvodného neznámeho roztoku v litroch, aby ste dosiahli molaritu hydroxidových iónov (OH-) v tomto roztoku.
Použite zápornú logaritmickú základňu 10 výsledku z predchádzajúceho kroku a nakoniec vypočítajte alkalitu alebo pOH neznámeho roztoku.