Sublimácia sa týka neobvyklého procesu premeny materiálu z tuhej fázy priamo na plynnú fázu bez toho, aby sa najskôr vytvorila kvapalina. Vedci to klasifikujú ako endotermický proces, pretože to zodpovedá zlúčenine absorbujúcej teplo z okolia. Vedci môžu zmerať množstvo tepla potrebné na túto transformáciu a výsledok potom vyjadriť ako „teplo z sublimácia “, zvyčajne v jednotkách joulov tepla na gram látky, J / g, alebo niekedy joulov na mol látky, J / mol.
Vypočítajte teplotnú zmenu deltaT vody odpočítaním konečnej teploty vody od pôvodnej teploty vody. Ak teda teplota vody v kalorimetri klesla z 55,0 stupňov Celzia na 22,6 stupňov Celzia, potom deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 stupňov Celzia.
Vypočítajte stratu tepla vodou, Q, podľa rovnice Q = m * c * deltaT, kde m predstavuje hmotnosť vody a c predstavuje špecifickú hodnotu vody tepelná kapacitaalebo 4,184 jou na gram stupňa Celzia. Všimnite si, že 1 mililiter vody váži asi 1 gram. Preto, ak bol kalorimeter naplnený 200 ml vody, ktorá by vážila 200 g, potom Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27 100 joulov tepla. Záporné znamienko pred hodnotou znamená, že voda stratila teplo. Teplo získané sublimovanou látkou bude rovnaké v množstve, ale na rozdiel od tepla strateného vodou.
Vypočítajte teplo sublimácie látky vydelením tepla absorbovaného látkou vypočítanou v kroku 2 hmotnosťou látky v gramoch. Napríklad, ak by bolo do kalorimetra vložených 47,5 g látky, potom by teplo sublimácie bolo 27 100 / 47,5 = 571 J / g.