V prírode prevažná väčšina atómov vodíka nemá neutróny; tieto atómy pozostávajú iba z jedného elektrónu a jedného protónu a sú to najľahšie atómy. Avšak vzácne izotopy vodíka nazývané deutérium a trícium majú neutróny. Deutérium má jeden neutrón a trícium, nestabilné a v prírode neviditeľné, má dva.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Väčšina atómov vodíka nemá neutróny. Avšak vzácne izotopy vodíka, nazývané deutérium a trícium, majú každý jeden a dva neutróny.
Prvky a izotopy
Väčšina prvkov v periodickej tabuľke má niekoľko izotopov - „bratrancov“ tohto prvku, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov. Izotopy sa navzájom veľmi podobajú a majú podobné chemické vlastnosti. Napríklad vedľa bohatého izotopu uhlíka 12 môžete nájsť malé množstvo rádioaktívneho uhlíka 14 prakticky vo všetkých živých organizmoch. Pretože však majú neutróny hmotnosť, hmotnosti izotopov sa mierne líšia. Vedci môžu zistiť rozdiel pomocou hmotnostného spektrometra a iného špecializovaného zariadenia.
Používa sa na vodík
Vodík je najhojnejším prvkom vo vesmíre. Na Zemi zriedka nájdete samotný vodík; oveľa častejšie sa kombinuje s kyslíkom, uhlíkom a inými prvkami v chemických zlúčeninách. Napríklad vodou je vodík spojený s kyslíkom. Vodík hrá dôležitú úlohu v uhľovodíkoch, ako sú oleje, cukry, alkoholy a iné organické látky. Vodík slúži aj ako „zelený“ zdroj energie; pri horení na vzduchu; vydáva teplo a čistú vodu bez produkcie CO2 alebo iné škodlivé emisie.
Používa sa na deutérium
Aj keď sa deutérium, známe tiež ako „ťažký vodík“, vyskytuje prirodzene, je menej zastúpené a predstavuje jeden z každých 6 420 atómov vodíka. Rovnako ako vodík sa kombinuje s kyslíkom a vytvára „ťažkú vodu“, látku, ktorá vyzerá a správa sa podobne ako obyčajná voda, ale ktorá je o niečo ťažšie a má vyšší bod tuhnutia, 3,8 stupňa Celzia (38,4 stupňov Fahrenheita), v porovnaní s 0 stupňami Celzia (32 stupňov) Fahrenheita). Vďaka extra neutrónom je ťažká voda užitočná na ochranu pred žiarením a na ďalšie použitie vo vedeckom výskume. Pretože je vzácna, ťažká voda je tiež oveľa nákladnejšia ako bežná voda. Vďaka mimoriadnej hmotnosti je chemicky trochu zvláštny v porovnaní s vodou. Pri normálnych koncentráciách sa nemusíte ničoho obávať; Avšak množstvo nad 25 percent poškodí krv, nervy a pečeň a veľmi vysoké koncentrácie môžu byť smrteľné.
Používa sa na trícium
Ďalšie dva neutróny nájdené v tritíu ho robia rádioaktívnym a rozpadajú sa s polčasom rozpadu 12,28 rokov. Bez prirodzeného prísunu trícia sa musí vyrábať v jadrových reaktoroch. Aj keď je jeho žiarenie do istej miery nebezpečné, v malom množstve a pri starostlivom zaobchádzaní a skladovaní môže byť trícium prospešné. Značky „Exit“ vyrobené z trícia vytvárajú jemnú žiaru, ktorá zostáva viditeľná až 20 rokov; pretože nepotrebujú elektrinu, poskytujú bezpečnostné osvetlenie počas výpadku napájania a iných núdzových situácií. Trícium má ďalšie využitie vo výskume, ako napríklad sledovanie toku vody; zohráva úlohu aj v niektorých jadrových zbraniach.