Atóm sa skladá z jadra obsahujúceho kladne nabité častice obklopené oblakom záporne nabitých elektrónov. Elektróny v atómoch ležia v rade „škrupín“ okolo jadra a každá škrupina môže obsahovať pevný počet elektrónov. O prvkoch, ktoré majú celý vonkajší plášť, sa hovorí, že majú stabilnú elektrónovú konfiguráciu. Prvky so stabilnou konfiguráciou elektrónov sa vyskytujú iba v jednom stĺpci (skupina 8) periodickej tabuľky. Preto veľká väčšina prvkov v periodickej tabuľke má nestabilné elektrónové konfigurácie.
Vodík
Vodík je najjednoduchší prvok v periodickej tabuľke a skladá sa z jedného protónu a jedného elektrónu. Jediný elektrón sa nachádza v plášti 1 s, ktorý môže obsahovať dva elektróny. Vodíková elektronická konfigurácia preto nie je stabilná. Aby sa naplnila schránka 1 s, dva atómy vodíka sa spoja a zdieľajú druhý elektrón. Toto je známe ako kovalentná väzba a v tomto prípade vedie k tvorbe molekuly vodíka.
Sodík
Sodík je v skupine 1 periodickej tabuľky a každý atóm obsahuje 11 elektrónov. Jeden elektrón je umiestnený vo vonkajšej 3s obale, ktorý je schopný pojať 2 elektróny. Pretože sa jedná o nestabilnú elektrónovú konfiguráciu, sodík často stráca svoj vonkajší 3s elektrón a vytvára kladne nabitý ión. Pozitívne a negatívne nabité ióny sa kombinujú a vytvárajú molekuly. Toto je známe ako iónová väzba a v sodíku vedie k rôznym molekulám vrátane chloridu sodného.
Uhlík
Uhlík je v skupine 6 periodickej tabuľky a vlastní celkovo šesť elektrónov. Vonkajší obal elektrónu 2p zaberajú dva elektróny. Pretože škrupiny 2p môžu obsahovať šesť elektrónov, uhlík nie je v stabilnej elektrónovej konfigurácii. Aby uhlík získal stabilnú elektrónovú konfiguráciu, musí zdieľať ďalšie štyri elektróny prostredníctvom kovalentných väzieb. Práve tento proces vedie k veľkému množstvu zlúčenín uhlíka, ako je napríklad metán.
Chlór
Chlór je v skupine 7 periodickej tabuľky a má 17 elektrónov. Vonkajší plášť 3p je obsadený piatimi elektrónmi, a preto potrebuje na stabilnú konfiguráciu ešte jeden elektrón. Chlór tento extra elektrón často získava na úkor toho, že sa z neho stane záporne nabitý ión. To znamená, že chlór sa môže kombinovať s akýmkoľvek kladne nabitým iónom a vytvárať iónovú väzbu. Dobrým príkladom je chlorid sodný, ktorý je tiež známy ako kuchynská soľ.