Vodná reakcia je chemická reakcia, ktorá prebieha vo vode. Vo vode prebieha veľa dôležitých chemických reakcií a mnohé z nich súvisia so životom. Existujú tri hlavné typy vodných reakcií, ktoré sú známe ako zrážacie reakcie, acidobázické reakcie a oxidačno-redukčné reakcie.
Molekuly vody pozostávajú z dvoch atómov vodíka naviazaných na jeden atóm kyslíka. Mnoho látok sa môže rozpustiť vo vode a výsledkom je vodný roztok. Príkladom vodného roztoku je chlorid sodný (soľ) rozpustený vo vode.
K zrážacej reakcii dochádza, keď dva vodné reaktanty, jeden tuhý a jeden kvapalný, reagujú za vzniku nerozpustného produktu známeho ako zrazenina. Príkladom je zmiešanie dusičnanu olovnatého s jodidom draselným, ako je zrejmé z nasledujúcej chemickej reakcie:
Kyselina je látka, ktorá obsahuje pozitívne vodíkové ióny. Naproti tomu báza je látka, ktorá prijíma vodíkové ióny a produkuje negatívne hydroxylové ióny vo vode. Keď kyselina a zásada reagujú spoločne, výsledkom je neutralizačná reakcia. Príkladom neutralizačnej reakcie je kyselina chlorovodíková zmiešaná s bázou hydroxidu sodného za vzniku vody a chloridu sodného. Chemická rovnica je:
Oxidácia je proces, pri ktorom chemická látka stráca elektróny a stáva sa pozitívnejšou. Redukcia je opačný proces a nastáva, keď chemická látka získa elektróny a stane sa negatívnejšou. Oxidačno-redukčná reakcia, ktorá je tiež známa ako redoxná reakcia, prebieha medzi kovom a nekovom. Príkladom redoxného účinku je, keď sodík, ktorý je oficiálne klasifikovaný ako kov, reaguje s chlórom a produkuje chlorid sodný:
Pri tejto reakcii sa elektrón prenáša z atómu sodíka na atóm chlóru. To vedie k kladne nabitému sodíkovému iónu a záporne nabitému iónu chlóru. Elektrostatický odpor medzi týmito dvoma prvkami vytvára iónovú väzbu.