Konfigurácie elektrónov vám povedia obsadené elektrónové orbitaly pre akýkoľvek daný prvok. To je dôležité vo fyzike a chémii, pretože najmä vlastnosti vonkajšieho plášťa určujú, ako sa bude prvok správať. Pre olovo je však konfigurácia veľmi dlhá, pretože olovo má 82 elektrónov, a preto by bolo časovo náročné vypísať ho celý. Avšak „skratková“ elektrónová konfigurácia ponúka skratku, ktorá šetrí veľa času a uľahčuje jej čítanie.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Konfigurácia skratového elektrónu pre olovo je:
[Xe] 6 s2 4f14 5d10 6s2
Základy konfigurácie elektrónov
Naučte sa základy konfigurácií elektrónov skôr, ako sa pokúsite napísať konfiguráciu pre akýkoľvek konkrétny prvok. Elektrónové konfigurácie majú tri hlavné časti: číslo, ktoré informuje o energetickej úrovni, písmeno, ktoré hovorí vám konkrétny orbitál a horné číslo, ktoré vám povie počet elektrónov v tomto konkrétnom orbitálny. Príklad konfigurácie elektrónov (pre bór) vyzerá takto: 1s2 2 s2 2 s1. Toto vám hovorí, že prvá energetická úroveň (zobrazená ako 1) má jeden orbitál (s orbitál) s dvoma elektrónmi a druhá energetická hladina (znázornená číslom 2) má dva orbitaly (s a p), s dvoma elektrónmi v s orbitále a jeden v p orbitále.
Orbitálne písmená, ktoré si musíte pamätať, sú s, p, d a f. Tieto písmená predstavujú kvantové číslo momentu hybnosti l, ale všetko, čo si musíte pamätať, je, že prvá energetická úroveň má iba s orbitál, druhá energiu úroveň má s a p, tretia energetická úroveň má s, p a d a štvrtá energetická úroveň má s, p, d a f. Akákoľvek vyššia úroveň energie má ďalšie škrupiny, ale tieto majú iba rovnaký vzor a písmená od ďalej len abecedne pokračujú. Poradie plnenia môže byť náročné na zapamätanie, ale môžete si ho ľahko vyhľadať online. Poradie plnenia začína takto:
1 s, 2 s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Nakoniec môžu rôzne orbitaly pojať rôzny počet elektrónov. Na orbital môže byť dva elektróny, na orbitál p môže byť 6, na d orbite 10, f na 14 a g na 18.
Takže pomocou pravidiel je elektrónová konfigurácia pre ytrium (s 39 elektrónmi):
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s2 4d1
Predstavujeme skratkovú notáciu
Zkratková notácia pre elektrónové konfigurácie vám ušetrí čas pri písaní konfigurácií pre ťažšie prvky. Stenografické zápisy využívajú skutočnosť, že vzácne plyny majú úplné vonkajšie elektrónové obaly, a niektoré zdroje ich z tohto dôvodu nazývajú „zápis vzácnych plynov“. Chemický symbol pre vzácny plyn umiestnite pred konfiguráciu do hranatých zátvoriek a potom napíšte konfiguráciu pre akýkoľvek dodatočné elektróny štandardným spôsobom. Prezrite si periodickú tabuľku a vyberte vzácny plyn (v stĺpci úplne vpravo), ktorý prichádza pred prvok, ktorý vás zaujíma. Pred ytriom má kryptón 36 elektrónov, takže konfiguráciu z poslednej časti je možné zapísať ako:
[Kr] 5 s2 4d1
Toto vám hovorí „konfigurácia kryptónu plus 5 s2 4d1.”
Plná konfigurácia elektrónov pre elektródu
Olovo má atómové číslo Z = 82, a teda má 82 elektrónov. Úplnú konfiguráciu elektródy vypíšte takto:
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s2 4d10 5s6 6s2 4f14 5d10 6s2
Zúžená konfigurácia pre potenciálneho zákazníka
Zkratka pre olovo využíva konfiguráciu xenónu s Z = 54 a teda 54 elektrónov. Použitie skratkovej notácie dáva:
[Xe] 6 s2 4f14 5d10 6s2
To znamená „konfigurácia xenónu plus 6s2 4f14 5d10 6s2.”