Kyselina fosforečná alebo H3PO4 je chemikália so širokým uplatnením v priemysle aj pri výrobe potravín. Táto kyselina nachádza uplatnenie pri výrobe hnojív, voskov, mydiel a čistiacich prostriedkov; pridáva sa tiež do potravín na ich okyslenie alebo zvýšenie chutnosti. Kyselina fosforečná je predovšetkým zlúčenina, ktorá dodáva sódy popovú sviežu a ostrú chuť. Kyselina fosforečná vo všeobecnosti nie je nebezpečná chemikália, ale pri použití v laboratóriu by ste mali dodržiavať niekoľko preventívnych opatrení.
Spotreba
Americký úrad pre kontrolu potravín a liečiv klasifikuje kyselinu fosforečnú ako „všeobecne uznávanú ako bezpečnú“ (GRAS). Vaše telo v skutočnosti potrebuje fosfát. Všetky molekuly ako DNA, RNA a ATP obsahujú fosfátové skupiny, aj keď FDA poznamenáva, že Američania zvyčajne získavajú z potravy viac ako dostatočné množstvo fosforu. Pri použití v koncentráciách zistených v nealkoholických nápojoch a potravinách nie je dôvod myslieť si, že by kyselina fosforečná bola zdraviu škodlivá.
Kyslosť
Jedným z dôležitých aspektov je však zdravie vašich zubov. Vaše zuby sú vyrobené z hydroxyapatitu vápenatého, ktorý je rozpustnejší pri kyslom pH. Baktérie v ústach fermentujú cukry a uvoľňujú kyseliny, ktoré môžu znižovať pH a prispievať k zubnému kazu. Sladené sodovky poskytujú nielen cukor, ktorý kŕmi tieto baktérie, ale sú aj kyslé. Pomarančový džús a limonáda sú však v skutočnosti kyslejšie ako sóda
Koncentrácia
Zvyšovaním koncentrácie roztoku kyseliny fosforečnej klesá jeho pH a zvyšuje sa jeho kyslosť. Koncentrovaná kyselina fosforečná je dostatočne kyslá na to, aby bola nebezpečná. Podľa KBÚ je koncentrovaná kyselina fosforečná vysoko korozívna a pri požití môže spôsobiť vážne poranenia vrátane ťažkých popálenín v ústach a hrdle. Ak sa tento roztok dostane do kontaktu s vašimi očami, môže spôsobiť trvalé poškodenie očí a kontakt s pokožkou môže spôsobiť ťažké popáleniny.
Reaktivita
Zmiešaním kyseliny fosforečnej s kyanidmi, sulfidmi, fluoridmi, organickými peroxidmi a halogénovanými organickými zlúčeninami sa môžu vytvárať toxické výpary. Z bezpečnostných dôvodov by sa tieto experimenty mali vykonávať pod digestorom. Reakcia kyseliny fosforečnej s chloridmi a nehrdzavejúca oceľ môže uvoľňovať plynný vodík, ktorý je potenciálne horľavý a výbušný. Pridaním kyseliny fosforečnej do nitrometánu sa vytvorí výbušná zmes a kyselina fosforečná môže tiež výbušne reagovať s borohydridom sodným. Skladuje sa oddelene od zlúčenín, s ktorými môže prudko reagovať.