Ak máte napríklad problém s chémiou alebo fyzikou, ktorý vás požiada o výpočet konečnej teploty látky, použijete a určité množstvo tepla do vody pri konkrétnej počiatočnej teplote, môžete nájsť odpoveď pomocou jednej z najbežnejších termodynamík rovnice. Termodynamika, ktorá sa nachádza na hranici medzi chémiou a fyzikou, je odvetvie fyzikálnej vedy zaoberajúce sa prenosmi tepla a energie v prírode a vo vesmíre ako celku.
Prepíšte rovnicu špecifického tepla Q = mcΔT. Písmeno „Q“ je teplo prenášané výmenou za kalórie, „m“ predstavuje hmotnosť látky zahrievanej v gramoch, „c“ predstavuje jej špecifická tepelná kapacita a statická hodnota a „ΔT“ je jeho zmena teploty v stupňoch Celzia, aby odrážala zmenu teplota. Pomocou aritmetických zákonov vydeľte obe strany rovnice znakom „mc“ takto: Q / mc = mcΔT / mc alebo Q / mc = ΔT.
Pripojte hodnoty, ktoré vám dáva váš problém s chémiou, do rovnice. Napríklad, ak vám povie, že niekto aplikuje 150 kalórií tepla na 25,0 gramov vody, ktorých špecifická tepelná kapacita alebo množstvo tepla dokáže vydržať bez zmeny teploty, je 1,0 kalórie na gram na stupeň Celzia, vyplňte svoju rovnicu takto: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Vaša voda sa preto zvýši o 6 stupňov Celzia.
Pridajte zmenu teploty k pôvodnej teplote látky, aby ste našli jej konečné teplo. Napríklad, ak mala vaša voda pôvodne teplotu 24 stupňov Celzia, jej konečná teplota by bola: 24 + 6 alebo 30 stupňov Celzia.