Ako vypočítať normálnosť NaOH

Normálnosť vyjadruje koncentráciu roztoku. Skracuje sa to písmenom N. Normálnosť je definovaná ako gramová ekvivalentná hmotnosť na liter roztoku.

Aby bolo možné vyriešiť výpočet normality, je potrebné pochopiť ekvivalentnú hmotnosť. Predstavte si ekvivalentnú hmotnosť ako reaktívnu kapacitu chemických látok, ako sú elektróny alebo ióny. Listy Rov alebo ekv bežne skracujú ekvivalentnú hmotnosť.

Valenčný stav prvku alebo zlúčeniny alebo počet vodíkových iónov, ktoré molekula prenáša, popisuje počet elektrónov alebo protónov prenesených v reakciách. Napríklad Al⁺³ ión má valenciu 3 a n (počet ekvivalentov) sa tiež rovná 3.

Množstvo vodíkových iónov prenesených pri acidobázických reakciách poskytne ekvivalentnú hmotnosť tejto kyseliny. Napríklad kyselina sírová, H₂TAK₄, s dvoma H⁺ ióny majú n (počet ekvivalentov) 2, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková, HCl, s jedným H⁺ ión má ekvivalentnú hmotnosť 1.

Kyselina dodáva ióny a báza s týmito iónmi reaguje. Ekvivalentná hmotnosť sa nevzťahuje iba na vodíkové ióny kyseliny, ale aj na ióny, ktoré tvoria bázu. Napríklad NaOH disociuje na Na

Len čo sa pochopí, ako chemická látka, ako ióny alebo elektróny, reaguje pri chemickej reakcii, možno vypočítať gram ekvivalentnú hmotnosť. Gramová ekvivalentná hmotnosť je jednoducho ekvivalentná hmotnosť vyjadrená v jednotkách hmotnosti. Gramová ekvivalentná hmotnosť sa číselne rovná vypočítanej ekvivalentnej hmotnosti.

Na nájdenie gramovej ekvivalentnej hmotnosti použite vzorec Eq = MW / n

• Eq = ekvivalentná hmotnosť
• MW = atómová alebo molekulová hmotnosť v gramoch / mól z periodickej tabuľky
• n = počet ekvivalentov

Niekoľko príkladov je uvedených nižšie:

Príklad 1: H₂TAK₄

Na každý mól kyseliny sírovej sú dva H⁺ ióny, n = 2. Pozrite sa na periodickú tabuľku a nájdite vo svojom vzorci súčet atómových hmotností S, O a H:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Súčet molekulovej hmotnosti H₂TAK₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

Gramová ekvivalentná hmotnosť H₂TAK₄ je 49,04 g / ekv. Na reakciu niečoho s kyselinou je potrebné iba polovičné množstvo kyseliny sírovej ako napríklad HCl.

Príklad 2: NaOH

Existuje iba 1 OH^-, takže počet ekvivalentov je 1. Pozrite sa na periodickú tabuľku a nájdite vo svojom vzorci súčet atómových hmotností Na, O a H:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Suma sumárum: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / ekv

Gramová ekvivalentná hmotnosť NaOH je 40,00 g / ekv.

Po pochopení gramovej ekvivalentnej hmotnosti je ľahšie pochopiť rovnicu normality:

Normálnosť (N) = m / V× 1/ Ekv

• m = hmotnosť rozpustenej látky v gramoch
• V = celkový objem roztoku v litroch
• Eq = ekvivalentná hmotnosť

Príklad: Ako sa pripravuje 1N roztok NaOH?

Normálnosť (N) = m / V× 1/ Ekv

• N = 1
• m = neznáme
• V = 1 liter
• Eq = 40,00 g / eq (v prípade potreby si pomôžte spomenúť, prečo je to tak, vráťte sa do časti ekvivalentnej gramu)

1 N = m / 1 l*× 1* / 40,00 g / ekv

Použitie algebry a zapamätanie si, že N je v eq / L:

m = 1 ekv. / L× 1 L × 40,00 g / ekv; preto m = 40 g

Na výrobu 1N roztoku NaOH sa rozpustí 40 gramov NaOH v 1 1.

Rovnako pre 0,1 N roztok NaOH sa vydelí faktorom 10 a sú potrebné 4 gramy NaOH na liter.