Študenti chémie majú zvyčajne ťažkosti s predpovedaním produktov chemických reakcií. S praxou sa však proces postupne stáva ľahším.
Prvý krok identifikácie druhu reakcie je zvyčajne najťažší. Primárne typy reakcií, s ktorými sa študenti stretávajú, sú vytesnenie, acidobáza a spaľovanie. Ľahko sa identifikujú, ak sú známe oznamovacie znaky. Výtlačné reakcie zahŕňajú dve iónové zlúčeniny s katiónmi a aniónmi, ako je síran sodný, v ktorých je katiónom a síranom sodným (Na?) ²?) Je anión. Iónové zlúčeniny vždy pozostávajú z kovu a nekovového alebo viacatómového (viacatómového) aniónu. Pri rozkladných reakciách sa jedna zlúčenina rozpadá na dve alebo viac zlúčenín. Acidobázické reakcie musia zahŕňať kyselinu (identifikovanú chemickým vzorcom, ktorý začína „H“, napríklad HCl). Spaľovacie reakcie zahŕňajú vodík alebo uhľovodík (ako je CH2) reagujúci s kyslíkom (O2).
Identifikujte katión a anión zlúčenín zapojených do reakcie, ako aj ich náboje. V prípade potreby si prečítajte tabuľky katiónov a aniónov, napríklad tabuľku dostupnú na webovej stránke Penn State University (pozri zdroje). Napríklad chlorid sodný (NaCl) sa skladá z iónu sodného (Na?) A chloridového iónu (Cl?).
Zistite, či sú produkty rozpustné. Môže to vyžadovať odkaz na zoznam „pravidiel rozpustnosti“, ako sú napríklad pravidlá na Southern Methodist University (pozri Zdroje). V príklade z kroku 2 NaNO? je rozpustný a tak zostáva v roztoku, ale AgCl je nerozpustný a vytvorí zrazeninu.
Overte, či je reakcia vyvážená pridaním koeficientov pred reaktanty a produkty ako nevyhnutné na zabezpečenie toho, aby každý typ atómu bol na každej strane reakčnej šípky prítomný rovnako čísla. V príklade z kroku 2 obsahuje ľavá strana rovnice 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N a 30; pravá strana obsahuje 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N a 3 O. Reakcia je teda vyvážená.
Identifikujte kyslú zlúčeninu (obsahujúcu H? vo svojom vzorci) a zásaditá zlúčenina (zvyčajne hydroxid, OH).
Napríklad reakciou kyseliny chlorovodíkovej (HCl) s hydroxidom sodným (NaOH) sa získa chlorid sodný a voda:
Určte palivo (zdroj uhlíka a / alebo vodíka) a oxidant (zdroj kyslíka) (pozri Zdroje). Ak sa spaľovanie uskutočňuje na vzduchu, predpokladá sa, že oxidantom je molekulárny kyslík (O?). Ostatné oxidanty, ako je oxid dusný (N? O), sú možné, ale vyžadovalo by to špeciálne reakčné podmienky.