Objav izotopu priniesol so sebou možnosť rozbitia chemických prvkov na mnoho malých, izolovaných komponentov, ktoré sa dali použiť rôznymi spôsobmi. Realizovala možnosť rozdelenia atómu. Používanie izotopov vo vedeckých experimentoch je dnes bežné, ale jeho príchod priniesol revolúciu v chémii.
Pojem izotop prvýkrát použila škótska lekárka Margaret Todd v rozhovore so svojím bratrancom, známym chemikom F.Soddym, v roku 1913. F. Verí sa, že Soddy urobil prvé kroky pri izolácii izotopu degeneráciou uránu. H.N. McCoy a W.H. Ross neskôr presvedčivo ukázal spôsob izolácie rádioaktívneho izotopu uránu. J J. Thompson a jeho spolupracovník, F. W. Aston, vykonali veľa experimentov, aby preukázali, že veľa látok, keď sú ionizované, obsahuje druhy, ktoré sú oveľa ťažšie ako hlavný obsah. V roku 1931 Harold Urey a G.M. Murphy objavil vplyv izotopov na hmotnosť atómu.
Termín izotop je kombináciou gréckeho slova Isos, čo znamená rovnocenný, a topos, slovo pre miesto. Pred objavením izotopu sa predpokladalo, že hmotnosť štandardného počtu atómov v chemickom prvku bola najzákladnejšou črtou hustoty prvku. Izotopy predstavili svetu zložku prvku, ktorá bola menšia ako atóm a pochádzala z atómu. Tieto zložky boli niekedy hmotnejšie ťažšie ako hlavná chemikália.
Objav izotopu bol užitočný nielen pre chémiu, ale aj pre mnohé ďalšie disciplíny. Najznámejšie použitie izotopu je v jadrových zbraniach a energii. V medicíne sa izotopy používajú pri fotosyntéze na štúdium vplyvu metabolizmu zvierat v potravinách. Používajú sa tiež pri zobrazovaní kostí a radiačnej terapii na liečbu rakoviny. Izotopy sa používajú v senzoroch detektorov dymu v budovách. Archeológovia používajú na určenie veku objektu izotopy uhlíka. Tento proces je známy ako datovanie uhlíkom 14.
Objav izotopu ukázal, že žiadne dve chemikálie nemôžu byť rovnaké. Látky, ktoré zaujímajú rovnaké miesto v chemickej periodickej sústave prvkov a majú rovnaké chemické vlastnosti, sa líšia kvôli svojim izotopovým zložkám. Jedným významným rozdielom je režim rádioaktívneho rozpadu podobných chemických prvkov, ktoré zaujímajú rovnaké miesto v periodickej tabuľke. Samotný izotop môže mať ťažšiu hmotnosť ako pôvodná chemická látka. Izotopy umožnili izolovať čistú formu chemickej látky.
Objav izotopu prinútil vedcov prehodnotiť periodickú tabuľku. Izotopy mali odlišné a odlišné účinky na každý minerál. Každý izotop mal svoje vlastné vlastnosti a odlišné použitie. Izotopy tiež ovplyvňovali hmotnosť a hustotu pôvodnej chemickej látky. Objav izotopov je neustály proces a s objavom nového chemického prvku sa izolujú nové izotopy s vlastnými jedinečnými vlastnosťami.