Ako pomenovať kovalentné zlúčeniny

Pomenovanie zlúčenín v chémii je jednou zo zábavných častí. Konvencie pomenovania sa riadia súborom pravidiel s opisnými slovami. Keď poznáte pravidlá, môžete pomenovať ktorúkoľvek zlúčeninu, na ktorú narazíte. A rovnako tak podľa názvu akejkoľvek zlúčeniny ľahko zistíte, aká je jej štruktúra.
S novými zlúčeninami objavenými po celý čas a miliónmi už existujúcimi, by neexistoval spôsob, ako všetko vyriešiť bez dôslednej štruktúry pomenovaní. Pozrime sa na niektoré koncepty, ako pomenovať kovalentné zlúčeniny.

TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)

Pri binárnych zlúčeninách uveďte názov prvého atómu v zlúčenine a potom grécku predponu čísla druhého atómu. Druhý atóm ukončite záporom. Iónovú zlúčeninu pomenujte katiónom, za ktorým nasleduje anión.

Najskôr zo všetkého je to, že keď pomenujeme kovalentnú zlúčeninu, pomôže to vedieť, čo je to kovalentná zlúčenina. Kovalentné zlúčeniny sa tvoria, keď sa dva alebo viac nekovových atómov spoja zdieľaním valenčných elektrónov. valenčné elektróny sú najvzdialenejšie elektróny atómu. Prvky chcú zaplniť svoje elektrónové orbitaly alebo škrupiny elektrónmi, takže sa spoja s inými atómami, ktoré im to umožňujú. V slove „kovalentný“ znamená „co“ podiel a „valent“ znamená valenčné elektróny.

Stojí za zmienku, že organická chémia má úplne inú nomenklatúru.

Grécke predpony sa používajú na pomenovanie zlúčenín na základe elementárneho dolného indexu, ktorý poskytuje počet atómov v zlúčenine.

Predpona čísla

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 Hepta-
8 okta-
9 nona-
10 deka-

Napríklad SF₄ je tetrafluorid síry. The tetra- predpona názvu fluoridového kmeňa naznačuje, že v tejto zlúčenine sú 4 atómy fluoridu. Prvý atóm je pri čítaní zľava doprava spravidla najmenej zastúpený v zlúčenine.

Najskôr uveďte názov prvého atómu v zlúčenine. Potom dajte grécku predponu pre číslo druhého atómu. Potom pomenujte druhý atóm a ukončite ho -ide.

Iónové zlúčeniny sú zložené z iónov. Väčšina iónových zlúčenín obsahuje kovové a nekovové atómy. Ak sú zlúčeniny kladne nabité, sú známe ako katióny. Ak sú zlúčeniny negatívne nabité, sú známe ako anióny.

Iónová zlúčenina sa pomenuje tak, že najskôr pomenuje katión za ktorým nasleduje názov anión. Napríklad sodík (Na +) a chlorid (Cl−) spolu tvoria chlorid sodný.

A polyatómový ión "Ión" je ión pozostávajúci z dvoch alebo viacerých atómov. Jeden nabitý atóm sa nazýva monoatómový ión, zatiaľ čo binárna kovalentná zlúčenina sa skladá z dvoch nekovových atómov. Pretože molekula je ión, znamená to, že má celkový elektrický náboj.

Veľa iónov je oxoanióny, čo znamená, že kyslík je kombinovaný s iným prvkom. Konvencia pomenovania sa riadi konkrétnym vzorcom. „Kmeň“ je názov prvku.

The -ate forma: napríklad síran, SO₄^2-

The -ite forma má o jeden kyslík menej, ako tvorí -át: siričitan, SO₃^2-

Tieto prípony -ate a -ite označuje relatívny počet atómov kyslíka v oxoanióne. Ostatné prípony a predpony odlišujú ďalšie možnosti:

The hypo- stonka -ite má dva menej kyslíka ako -ate forma: chlórnan, ClO-

The za- stonka -ate forma má o jeden kyslík viac ako -ate forma: chloristan, ClO₄-

The -ide formou je monatomický anión: chlorid, Cl−

Prípony vám nepovedia skutočný počet kyslíkov, iba relatívny počet.

Predpona tio- v zlúčenine znamená, že atóm kyslíka bol nahradený atómom síry.

Pomenovanie kovalentných zlúčenín s tromi prvkami sa riadi týmito podobnými pravidlami. Rovnako ako v ostatných prípadoch zadajte vzorec, náboj a počet jednotlivých iónov.

Napríklad hydrogénfosforečnan lítny obsahuje tri prvky: lítium, ktoré je katiónom, a hydrogenfosforečnan. Preto sa volá Li₄HPO₄.

Rovnako tak Na₂TAK₄ sa týka síranu sodného.

Názvové konvencie z polyatomické ióny si musíte buď zapamätať, alebo sa na ne treba odvolávať pri písaní vzorca pre zlúčeninu. Prvým krokom je identifikovať elementárny katión a anión a potom ich pomenovať. Najskôr sa pomenuje katión, potom druhou časťou názvu je anión a jeho známy alebo odvodený náboj.

Napríklad Mg₃N₂ označuje nitrid horečnatý, pretože horčík je katión a od dusíka sa dá odvodiť, že tvorí anión náboja, ktorý sa rovná číslu skupiny mínus 8, čo je N^3-, nitridový ión.