Predposledný stĺpec periodickej tabuľky prvkov patrí do skupiny halogénov, ktorá obsahuje fluór, chlór, bróm a jód. Vo svojej halogenidovej forme vytvárajú halogény zlúčeniny s inými iónmi.
Halogény
Halogény, rad atómových prvkov, hrajú úlohu v mnohých biologických a priemyselných procesoch. Obsadzujú predposledný stĺpec periodickej tabuľky: Skupina 17 pri počítaní prechodných kovov, Skupina 7 pri počítaní valenčnými elektrónmi.
Typy
Fluór má zo všetkých halogénov najnižšie atómové číslo a vykazuje najvyššiu reaktivitu. Ďalej prichádza na rad chlór, po ktorom nasleduje bróm a potom jód. Astatín je v chémii väčšinou ignorovaný; rádioaktívne a zriedkavé, v prírode sa často neobjavuje.
Halogenidové zlúčeniny a alkylhalogenidy
Keď sa halogény spoja s inými prvkami, výsledná zlúčenina sa nazýva halogenid. Napríklad halogén pripojený k molekule alkánu (halogén vo väzbe s uhľovodíkom) je alkylhalogenid, tiež známy ako halogénalkán.
Halogenidové ióny
V menej obvyklom použití slovo „halogenid“ označuje aj halogénový ión. Atómy halogénu bežne získavajú ďalší elektrón. Z chemického hľadiska to z nich robí ióny.
Zábavný fakt
Napríklad halogenidové ióny nehľadajte nič iné ako kuchynská soľ. Chlorid sodný, NaCl, obsahuje ióny sodíka a chloridové ióny. Sodík v kuchynskej soli stratil jeden elektrón, zatiaľ čo chlór ich mal príliš veľa. To spôsobí, že sa navzájom spoja.