Chemici definujú konjugované páry kyselina-báza z hľadiska neprítomnosti alebo prítomnosti vodíkového iónu alebo protónu. Berúc do úvahy toto, zásada sa stáva konjugovanou kyselinou prijatím protónu a kyselina sa stáva konjugovanou bázou jej darovaním. Transfer protónov medzi kyselinami a zásadami a ich konjugátmi.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Protóny (vodíkové ióny) sa prenášajú medzi konjugovanými kyselinami a zásadami.
Informácie o pároch kyselina-základná konjugácia
Bronstedova teória kyselín a zásad rozlišuje kyseliny a zásady podľa schopnosti kyselín ľahko sa vzdať protónov a podľa zásad ich vie prijať. Ďalším znakom teórie je, že kyseliny a zásady tvoria to, čo chemici nazývajú konjugované páry; keď kyselinový člen páru daruje protón, stane sa z neho konjugovaná báza a keď bázický člen prijme protón, stane sa z neho konjugovaná kyselina.
Odkiaľ pochádzajú protóny
Protón hrá významnú úlohu v chémii kyselín a zásad ako druh iónovej „meny“, ktorá sa šíri sem a tam medzi molekulami v roztoku. V prípade silnej kyseliny, ktorá pozostáva z H
+ ión a určitý negatívny ión, protón pochádza z kyseliny disociujúcej na svoje iónové zložky vo vode. V prípade bázy H+ ión pochádza z „krádeže“ vodíka z H2O. Všimnite si, že myšlienka voľne plávajúceho H+ ióny je pohodlná fikcia; v skutočnosti neexistujú dlhší čas vo vode ako „nahí“ protóny. Namiesto toho sa nadbytočný vodík viaže s vodou a má formu hydróniového iónu H3O+.Príklady konjugovaných kyselín a zásad
Keď sa kyselina chlorovodíková (HCl) rozpustí vo vode, vytvorí sa hydróniový ión a chloridový ión Cl-. Ako ión sa chlorid stáva konjugovanou bázou HCl a hydrónium je konjugovaná kyselina H2O. Kyselina sírová, H2TAK4, má síranový ión SO4(2-) ako konjugovaná báza. Hydroxid sodný, NaOH, je silná báza, ktorá si vyžaduje protón, aby sa z neho stal voľný ión sodíka (Na+) a molekula vody, ktorá v tomto prípade funguje ako konjugovaná kyselina. Upozorňujeme, že silné kyseliny majú zvyčajne slabé konjugované zásady a silné zásady majú slabé konjugované kyseliny.
Úloha vody
Voda hrá pri acidobázických reakciách niekoľko rôznych úloh. Po prvé, pôsobí ako rozpúšťadlo a disociuje zlúčeniny na ióny. Ďalej molekuly vody absorbujú voľné ióny vodíka a vytvárajú hydrónium. Nakoniec, v závislosti od reakcie, sa voda môže stať konjugovanou kyselinou alebo zásadou; aj keď je technicky neutrálny s pH 7, jeho relatívna kyslosť alebo zásaditosť mu umožňuje pôsobiť ako slabá kyselina alebo zásada.