Batérie sú systémy, ktoré akumulujú chemickú energiu a potom ju uvoľňujú ako elektrickú energiu, keď sú pripojené k okruhu. Batérie môžu byť vyrobené z mnohých materiálov, ale všetky majú spoločné tri hlavné komponenty: kovovú anódu, kovovú katódu a elektrolyt medzi nimi. Elektrolyt je iónový roztok, ktorý umožňuje prúdenie náboja cez systém. Po pripojení záťaže, napríklad žiarovky, dôjde k oxidačno-redukčnej reakcii, ktorá uvoľní elektróny z anódy, zatiaľ čo katóda elektróny získa (pozri odkaz 1).
Batérie môžu byť pozoruhodne jednoduché. Zemiaky obsahujú dostatok kyseliny fosforečnej, aby pôsobili ako elektrolyt, a môžete z nich pripraviť jednoduchú batériu s nízkym napätím. To vyrobiť zemiakovú batériu, budete potrebovať kúsok zinku, napríklad pozinkovaný klinec, a kúsok medi, napríklad medený drôt alebo penny. Prilepte obidve veci do zemiakov a pripevnite ich na čokoľvek, čo chcete napájať, napríklad na hodiny alebo LED svetlo. Zinok funguje ako anóda, meď ako katóda a máte batériu. Bude tiež pracovať s kyselinou citrónovou v citróne (pozri referencie 2 a 5).
Na výrobu jednoduchej batérie nepotrebujete výrobky. Jednou z prvých batérií, ktorú vynašiel Alessandro Volta, je galvanická hromada. Je to stoh striedajúcich sa zinkových a medených plechov oddelených papierom nasiaknutým v slanej vode alebo v octe a vytvára sériu tenkých článkov batérie. Pripojením vodičov z hornej a dolnej časti hromady k záťaži sa obvod dokončí. Vyrobené napätie je obmedzené, pretože hmotnosť komína môže nakoniec vytlačiť elektrolyt z najspodnejších vrstiev (pozri odkaz 3 a 5).
Ak potrebujete viac napätia, urobte si Daniellin článok, ktorý vynašiel John Fredric Daniell. Daniellin článok je tvorený pásikom medi v roztoku síranu meďnatého a pásikom zinku v roztoku síranu zinočnatého. Soľný mostík spája dva roztoky elektrolytu. Články môžu byť navzájom spojené do série pre vyššie napätie. Rovnako ako u iných jednoduchých batérií, zinok stráca elektróny, zatiaľ čo meď získava elektróny (pozri odkazy 4 a 5).
Komerčne dostupné batérie používajú rôzne kovy a elektrolyty. Anódy môžu byť vyrobené zo zinku, hliníka, lítia, kadmia, železa, kovového olova, lantanidu alebo grafitu. Katódy môžu byť vyrobené z oxidu manganičitého, oxidu ortuťnatého, oxyhydroxidu nikelnatého, oxidu olovnatého alebo oxidu lítneho. Hydroxid draselný je elektrolyt používaný vo väčšine typov batérií, ale niektoré batérie používajú chlorid amónny alebo zinočnatý, tionylchlorid, kyselinu sírovú alebo oxidy lítiových kovov. Presná kombinácia sa líši podľa typu batérie. Napríklad bežné alkalické batérie na jedno použitie používajú ako elektrolyt zinkovú anódu, katódu oxidu manganičitého a hydroxid draselný (pozri odkaz 6).