Как атомы объединяются и образуют молекулы (которые называются соединения если атомы разные) - это явление, называемое химической связью. Хотя отдельные типы атомов, называемые элементами, обычно описываются с точки зрения их отдельного числа. протонов, нейтронов и электронов, большинство атомов на самом деле предпочитают существовать в компании одного или нескольких других атомы.
Причина, по которой это происходит, та же самая основная причина, по которой разумные существа часто объединяются в пары: у каждого есть что-то, что каким-то образом «дополняет» другое. В случае атомов это связано с тем, как изменяется их энергия в результате взаимодействий между положительно заряженными протонами и отрицательно заряженными электронами как внутри, так и между связывающими атомами.
Что такое химические связи?
Химические связи бывают трех основных типов: металлические связи, которые включают множество «убегающих» электронов, не связанных с конкретными родительскими атомами; ионные связи, в которых один атом отдает электрон другому; и ковалентные связи, в которых электронные «орбитали» связывающих атомов перекрываются, в результате чего электроны делятся, а не разгружаются или приобретаются напрямую.
- Электронные орбитали - это графические и концептуальные представления наиболее вероятных положений электронов вокруг атомов.
Ковалентные связи являются наиболее универсальными, поскольку они бывают трех видов, в зависимости от того, сколько электронных пар используется совместно связывающими атомами. Связь, включающая одну электронную пару (один атом, общий для каждого атома), называется связью. одинарная облигация. Связь с участием двух электронных пар - это двойная связь, а трехэлектронная парная связь - это тройная связь.
Что такое ордер на облигации?
Порядок связи относится к типу связи в молекуле с двумя атомами. В молекулах с тремя атомами, например CO2, он определяется с помощью простого арифметического процесса, описанного ниже. Поручение на облигации относится к энергия связи, поскольку сама связь - это явление оптимизации энергии между атомными компонентами.
Энергия связи имеет тенденцию увеличиваться с уменьшение длина связи, и, следовательно, с увеличение порядок облигаций, потому что одинарные связи длиннее двойных, которые, в свою очередь, длиннее тройных.
Связь между двумя атомами стабилизируется в том положении, в котором она находится (то есть, когда ядра связывающих атомов расположены на расстоянии точное расстояние друг от друга), потому что это представляет собой оптимальный баланс между различными положительными и отрицательными зарядами в играть. Электроны одного атома притягиваются к протону (ам) другого, но в то же время их соответствующие протоны отталкиваются друг от друга.
Формула ордера на облигации
Чтобы определить порядок связи двухатомной молекулы, такой как H2, CO или HCl, вы просто смотрите на тип связи, и это ваш ответ. Молекула газообразного водорода (H2) имеет одинарную связь и порядок облигаций 1. Молекула газообразного кислорода (O2) имеет двойную связь и порядок связи 2. Тройная связь CN дает ему порядок связи 3.
- Если вы не знакомы с рисованием Структуры Льюиса молекул, сейчас самое время попрактиковаться в этом.
Чтобы рассчитать порядок связи для более крупной молекулы, вам необходимо знать количество связей, а также природу этих связей (одинарные, двойные или тройные). Вы складываете общее количество скреплений пары и разделите на общее количество облигации. Например, для NO3-, у вас есть три связи: одна двойная связь (2 электронные пары) и две одинарные связи (1 + 1 = 2 электронные пары). Таким образом, порядок облигаций составляет 4/3 = 1,33.
Калькулятор энергии связи онлайн
См. В разделе Ресурсы набор таблиц энергий связи, которые включают длину и энергию связи для различных двухатомных молекул с порядками связи 1, 2 и 3.