Поскольку они были представлены Гилбертом Н. Льюис в 1916 году, химики использовали точечные диаграммы Льюиса для представления связи ковалентных молекул и координационных комплексов. Вы представляете валентные электроны в виде точек и располагаете их таким образом, чтобы внешние оболочки элементы в составе имеют заполненную оболочку из восьми или двенадцати электронов, в зависимости от элемент. Водород, исключение, нуждается только в двух электронах, чтобы заполнить его внешнюю оболочку. Чтобы построить диаграмму Льюиса, вы должны начать с центрального атома, вокруг которого собираются все остальные атомы. Центральный атом имеет наименьшую электроотрицательность, и вы можете сравнить электроотрицательность, посмотрев на периодическую таблицу. Вы также можете использовать один или оба из двух других методов для определения центрального атома.
Метод 1. Сравните электроотрицательность
Электроотрицательность элемента - это его склонность к притягиванию электронов, а элемент в соединении с самой низкой электроотрицательностью обычно является центральным. Исключением из этого правила является водород, который никогда не является центральным атомом, за исключением H
2 молекула.Сравнение электроотрицательности - самый надежный способ определить центральный атом. Вы можете определить относительную электроотрицательность, взглянув на таблицу Менделеева. За некоторыми исключениями, электроотрицательность возрастает при движении вверх и вправо. Франций, элемент номер 87 в нижней части первого периода, имеет очень низкую электроотрицательность, в то время как фтор, элемент номер 9 в верхней части периода 17, имеет очень высокую электроотрицательность. Благородные газы, образующие последний столбец в таблице, не образуют соединений.
Метод 2: Найдите наименьшее количество элементов
Как правило, элемент, который меньше всего встречается в соединении, является центральным. Это простой в использовании метод, поскольку он позволяет определить центральный атом, просто взглянув на химическую формулу. Например, кислород является центральным атомом в H2O (вода), а углерод - центральный атом в CO2 (углекислый газ). К сожалению, этот метод оставляет вас в неведении, когда речь идет о соединениях, которые содержат элементы, встречающиеся в равных количествах, таких как HCN (цианистый водород).
Метод 3: запомнить список
Краткий список элементов, расположенных в порядке приоритета, может упростить определение центрального атома. а в сочетании с методом 2 избавляет от необходимости обращаться к таблице Менделеева в большинстве случаев. случаи. Список включает C, Si, N, P, S и O. Если у вас есть соединение, которое содержит один или несколько из этих элементов, то первым в списке будет центральный атом. Например, в молекуле фосфата углерода (C3O16п4), углерод является центральным атомом, потому что он стоит первым в списке. Вы также можете сказать, что это центральный атом, потому что он наименее многочисленный.