Как рассчитать нормальность в химии

Когда вы слышите слово «нормальность», на ум приходит не наука. «Нормальный» для большинства людей означает «обычный» или «типичный» и, кажется, не имеет большого научного веса. Но в химии термин «нормальность» тесно связан с несколькими основными химическими концепциями, и, в частности, он жизненно важен в области химии растворов.

Если вы видите «нормальный», как «ожидаемый», даже в химическом смысле это более или менее верно: A нормализованная подготовка - это та, которая была создана пропорционально или по отношению к установленной стандарт. Чтобы узнать, как рассчитать нормальность NaOH или как преобразовать нормальность в молярность (еще одна основная химическая концепция), читайте дальше!

Во-первых, необходимо понять, как атомы и молекулы соединяются в химических реакциях, что не совсем похоже на "ингредиенты«в, скажем, рецепте приготовления пищи или строительном проекте. Обычно вы отслеживаете различные объекты, измеряя их массы (например, в килограммах, фунтах или унциях) или, возможно, их объемы.

Итак, если вы знаете, что 1 кг муки и 0,5 кг сахара достаточно для приготовления 10 порций определенного десертного продукта, вы знаете, что 100 кг муки и 50 кг сахара достаточно для 1000 порций. А при смешивании напитков, если для 50 мл вашей домашней воды для фитнеса требуется 5 мл уксуса, то для 1000 мл (1 л) продукта требуется, в 20 раз больше количества уксусного реагента, чем 100 мл.

Что касается реакций, вам нужно считать целые частицы (атомы и молекулы). Они измеряются в родинки, и чтобы перевести их на этот «язык» из массы, вам нужно знать только молярные массы составляющих атомов.

Моль чего-либо, например атомов, молекул, шариков или жирафов, равен 6,022 × 10.²³ отдельные экземпляры этой вещи. Это количество частиц ровно в 12 граммах (г) наиболее распространенной формы элемента углерода, номер 6 в периодической таблице элементов. Количество граммов в 1 моль (моль) данного элемента указано под его символом в персонализированной «коробке» на столе.

Чтобы получить молярную массу молекулы или массу 1 моля этих молекул, просто добавьте массы отдельных атомов, обязательно учитывая индексы. Итак, для молекулы воды H₂O, вы должны добавить массу 1 моль O (15,999 г) к массе 2 моль H (2 × 1,008 г, или 2,016 г), чтобы получить примерно 18,015 г.

Концентрация в молях на литр (моль / л) называется молярность, обозначается М.

Выше вам сказали, что в химических реакциях атомы объединяются в моли, которые теперь можно получить из их масс. Например, в хлориде кальция (CaCl₂) раствора реакция диссоциации может быть выражена:

CaCl₂(водный) ⇌ Ca²⁺(водн.) + 2Cl^–(водн.)

Таким образом, из 1 моля реагента получается 1 моль Ca²⁺ ионы, но 2 моль Cl^– ионы.

Нормальность - это мера концентрации, равная грамму эквивалентный вес (EW) растворенного вещества на литр раствора. Интересующая нас формула нормальности: N = Mn.

Здесь n - количество эквивалентов или количество однозарядных ионов, с которыми частицы могут реагировать.

Итак, чтобы преобразовать нормальность в молярность или наоборот в случае CaCl₂, вы знаете, что 1 М раствор будет генерировать 2 М раствор хлорид-ионов и 1 М раствор Са²⁺ ионы, которые из-за своего заряда также имеют значение 2 для n. Итак, в этом случае N = (1 M) (2) = 2N.

См. Ресурсы, чтобы узнать о том, как решать подобные задачи для различных комбинаций кислот и оснований.