При комнатной температуре вам понадобится не менее 100 граммов воды, чтобы растворить около 35 граммов соли; однако при изменении температуры изменяется и количество соли, которую вода может растворить. Точка, когда вода больше не может растворять соль, называется насыщением, и это происходит, когда добавляемая вами соль попадает только на дно раствора. Есть также несколько факторов, которые способствуют растворимости соли в воде.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
В общем, вы можете растворить 35 граммов соли в 100 мл воды. Однако повышение температуры может помочь вам растворить больше.
Повышение температуры
Большинство веществ диффундируют в воде прямо пропорционально повышению температуры. Некоторые элементы также легко растворяются в воде при малейшем повышении температуры, например, соль нитрата калия. Повышение температуры незначительно влияет на растворимость хлорида натрия или поваренной соли. Помимо этого, соль также увеличивает температуру кипения воды. На 100 граммов почти кипящей воды (от 200 до 212 градусов по Фаренгейту) вы можете добавить около 40 граммов соли, прежде чем она станет насыщенной.
Снижение температуры
В горячей воде соль растворяется быстрее, чем в холодной. В отличие от нагрева, соль снижает температуру замерзания воды. Добавление соли в качестве растворенного вещества к воде (растворителю) при температуре замерзания воды нарушает водное равновесие. Молекулы соли конкурируют с молекулами воды и вытесняют их, но отталкивают лед, образующийся в этом месте. Соль увеличивает температуру плавления воды, что означает, что соль замедляет таяние льда. Добавление большего количества соли приведет к значительно более низкой температуре плавления и замерзания воды.
Насыщенный vs. Ненасыщенный солевой раствор
В ненасыщенном солевом растворе молекулы растворенного вещества (соли) гидратируются растворителем (водой), тем самым уменьшая размер кристаллов соли и, в конечном итоге, растворяя соль. В насыщенном растворе достигается точка равновесия, при которой кристаллические частицы либо продолжают рассеиваться, либо прилипают к кристаллу, образуя кристаллы меньшего размера в воде. При комнатной температуре точка насыщения достигается, когда вода больше не может впитывать молекулы соли, тем самым образуя два отдельных слоя растворенного вещества (соли) и растворителя (воды). На несколько градусов ниже точки замерзания воды, примерно -5,98 градусов по Фаренгейту, вода больше не может удерживать молекулы соли. В этот момент наблюдается смесь твердого льда и кристаллической соли.
Тип соли
Одним из факторов, который следует учитывать при изучении растворимости соли в воде, является тип используемой соли. Например, каменная соль диффундирует хуже, чем поваренная или консервная. Это связано с тем, что в каменной соли больше примесей, и молекулам воды требуется больше времени для расщепления.