Химическая кинетика - это раздел химии, который занимается скоростями реакций. Мы наблюдаем за скоростью реакции, измеряя, сколько времени требуется для превращения реагентов в продукты.
Закон скорости связывает концентрацию реагентов со скоростью реакции в математическое выражение. Он записывается в форме rate = k [реагент1] [реагент2], где k - константа скорости, характерная для реакции. Концентрации реагентов могут быть увеличены до показателя степени (обычно первой или второй степени).
Большинство реакций, представленных на бумаге как один шаг, на самом деле являются суммой нескольких шагов. Скорость реакции зависит от самой медленной из этих промежуточных стадий или стадии, определяющей скорость.
Найдите шаг, определяющий норму. Обычно, если вам предоставляются данные о скорости для общей реакции, эти данные включают указание, какой промежуточный этап является самым медленным, или этап, определяющий скорость.
Реагенты этапа определения скорости становятся частью закона скорости. Например, если две молекулы газа O2 сталкиваются на медленном шаге, закон скорости в этой точке принимает вид rate = k [O2] [O2].
Определите показатели для каждого реагента в законе скорости, наблюдая за предоставленными вам экспериментальными данными. Данные должны показывать результаты выполнения медленного шага несколько раз, каждый раз изменяя концентрацию одного из реагентов. Если по сравнению с исходным уровнем скорость реакции удваивается, когда концентрация реагента удваивается, реакция называется первым порядком по этому реагенту, а показатель степени с учетом того, что реагент 1. Если удвоение концентрации реагента увеличивает скорость реакции в четыре раза, говорят, что реакция имеет второй порядок по этому реагенту, и показатель степени для этого реагента равен 2.
