Kc - константа равновесия химической реакции. Буква c означает, что количество реагента выражается в молярной концентрации. Для реакции A + B = AB константа равновесия Kc определяется как [AB] / [A] [B]. Скобки обозначают концентрации реагентов, которые должны быть указаны для расчета Kc. В качестве примера рассчитаем Kc для двух реакций. Первый - это реакция окисления между оксидом углерода (CO) и оксидом азота (II) (NO), а второй - термическое разложение пищевой соды.
Запишите первое уравнение химической реакции. Это приводит к двуокиси углерода (CO2) и оксиду азота (I) (N2O) и может быть записано как CO + 2NO = CO2 + N2O. Обратите внимание, что это однородное равновесие, т.е. все компоненты являются газами. Предположим, что концентрации этих соединений указаны как 2, 0,5, 1,2 и 3 моль / л для CO, 2NO, CO2 и N2O соответственно.
Умножьте концентрации исходных реагентов (CO и NO). Обратите внимание на правило: если в уравнении химической реакции перед соединением стоит коэффициент, то его концентрацию следует увеличивать в степени этого коэффициента. В химическом уравнении перед NO стоит коэффициент 2, поэтому [CO] x [NO] ^ 2 = 2 моль / л x (0,5 моль / л) ^ 2 = 1 моль ^ 3 / л ^ 3.
Запишите второе химическое уравнение разложения пищевой соды (NaHCO3) при температуре от 200 до 300 градусов Цельсия. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Обратите внимание, что это неоднородное равновесие. Двуокись углерода и водяной пар - это газы, а два других соединения - твердые. Предположим, что концентрации этих двух газов составляют 1,8 и 1,5 моль / л.
Умножьте концентрации CO2 и H2O, чтобы получить Kc. Важным правилом является то, что все компоненты, которые находятся в твердом состоянии, не включаются в уравнение константы равновесия. Таким образом, в этом случае Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 моль / л x 1,5 моль / л = 2,7 моль ^ 2 / л ^ 2.
об авторе
Эта статья была написана профессиональным писателем, отредактирована и проверена с помощью многоточечной системы аудита, чтобы наши читатели получали только самую лучшую информацию. Чтобы отправить свои вопросы или идеи или просто узнать больше, посетите нашу страницу о нас: ссылка ниже.