Заряженные химические вещества, известные как ионы, имеют решающее значение во многих различных аспектах биологии, промышленности и науки. Примером важного иона является положительный атом водорода H +, который отвечает за подкисление растворов. Электролиты и ионы связаны основным принципом; электролиты - это химические вещества, из которых состоят ионы.
Ионы
Обычно атом данного элемента имеет равное количество протонов и электронов. Протоны - это тяжелые, положительно заряженные частицы, находящиеся во внутреннем ядре атома, в то время как электроны легкие, отрицательно заряженные и вращаются вокруг ядра. Это означает, что у атома нет общего заряда. Однако в некоторых случаях атом или группа атомов могут терять или приобретать электроны и в результате приобретать заряд. Эти заряженные химические вещества известны как ионы.
Электролиты
Химики используют термин электролит для обозначения любого химического соединения, которое производит ионы при растворении в воде. Это происходит, когда молекулы химического вещества по существу распадаются при растворении химического вещества, производя заряженные ионы, которые являются фрагментами исходной нейтральной молекулы. Поскольку одни части молекул воды слегка положительны, а другие - отрицательны, вода имеет тенденцию способствовать этому процессу, собирая вокруг заряженных ионов и помогая им тянуть отдельно.
Типы электролитов
Существует два разных типа электролитов в зависимости от степени разложения этих соединений в растворе. Сильные электролиты полностью распадаются, и каждая молекула распадается на составляющие ионы. Примером является соль (NaCl), которая при растворении образует ионы натрия (Na +) и ионы хлора (Cl-). Сильные кислоты, такие как соляная кислота (HCl), также делают это. При слабых электролитах только часть растворенного соединения распадается на ионы; остальное остается нетронутым. Примером слабого электролита является уксусная кислота CH3COOH.
Применение электролита
Поскольку ионы имеют много важных применений, отсюда следует, что и у электролитов, из которых производятся эти ионы, есть столько же применений. Организм человека использует электролиты, такие как соль, для производства ионов (например, натрия), которые необходимы для различных метаболических процессов, поддерживающих жизнь. Растворы электролитов, образующие ионы цинка и меди, находят применение в аккумуляторах, где они проводят ток. Различные электролиты, которые также являются кислотами и основаниями, как слабыми, так и сильными, очень важны и имеют множество применений в промышленности и науке, от обработки металлов до производства других химикаты.
