Характеристики водородной связи

Водородная связь - это термин в химии для обозначения межмолекулярных сил, вызванных сильным притяжением между частями слегка заряженных молекул. Это происходит, когда молекулы содержат атомы, которые из-за своего размера оказывают большее влияние на ковалентную связь. связи в молекуле, в результате чего общие электроны вращаются вокруг них больше, чем атом, с которым они связаны к. Эта неравная доля электронов приводит к тому, что молекула имеет положительный участок и соответствующий отрицательный участок.

Водородная связь - это форма слабой силы притяжения между молекулами, которые содержат электрический заряд. Это вызвано электростатическим притяжением и может изменять химические свойства молекул, в том числе повышать температуру плавления. Эта сила сильнее, чем простая диполь-дипольная сила, но слабее, чем полная ионная связь.

Водородная связь возникает, когда две или более молекулы имеют небольшой электрический заряд на каждой, называемый «диполь», который переводится как «два полюса». Молекулы будут заряжены более отрицательно в одной секции и более положительно заряжены в Другой. Это приводит к тому, что противоположно заряженные части соседних молекул ощущают небольшие силы электромагнитного притяжения.

Хотя водородные связи считаются слабой силой притяжения, на сегодняшний день они являются самыми сильными слабыми связями (также известными как «силы Ван-дер-Ваала»). В результате водородная связь слабее только ионной. Поскольку водородные связи настолько сильны, температуры плавления и кипения связанных с ними молекул увеличиваются.

На воду сильно влияет водородная связь. Поскольку водородные связи притягивают молекулы воды друг к другу, вода в жидкой форме более плотно упакована, чем в твердой форме, где молекулы удерживаются дальше друг от друга в решетке. Плотно упакованная жидкая структура воды также достаточно изменяет свою точку кипения, так что твердая, жидкая и газообразная вода может существовать при одинаковой температуре; это известно как «тройная точка».