Энтропия химической системы зависит от ее энергии и множественности или от того, сколько различных способов могут быть расположены ее атомы и молекулы. Добавляя новые устройства или энергию, вы увеличиваете энтропию. У алмаза, например, низкая энтропия, потому что кристаллическая структура фиксирует его атомы на месте. Если вы разбиваете алмаз, энтропия возрастает, потому что исходный монокристалл превращается в сотни крошечных кусочков, которые можно переставлять разными способами.
Горение дерева показывает увеличение энтропии. Древесина начинается как единый твердый объект. Огонь потребляет древесину, выделяя энергию вместе с углекислым газом и водяным паром и оставляя кучу пепла. Атомы в парах и газах энергично вибрируют, распространяясь в постоянно расширяющемся облаке. Растворение соли в воде - еще один пример увеличения энтропии; соль начинается в виде фиксированных кристаллов, а вода расщепляет атомы натрия и хлора в соли на отдельные ионы, свободно перемещаясь с молекулами воды. Кусок льда имеет низкую энтропию, потому что его молекулы заморожены на месте. Добавьте тепловую энергию и энтропия возрастет. Лед превращается в воду, и ее молекулы взбалтываются, как попкорн в поппере.