Иногда вам нужно знать, где в атоме могут находиться электроны. Электронные конфигурации помогут вам в этом. Чтобы вычислить электронную конфигурацию, разделите периодическую таблицу на разделы, чтобы представить атомные орбитали, области, в которых содержатся электроны. Первая и вторая группы - это s-блок, с 3 по 12 - d-блок, с 13 по 18 - p-блок, а две строки внизу - f-блок. Номера строк с первого по седьмой представляют уровни энергии, которые содержат орбитали и электроны.
Начиная с верхней части таблицы Менделеева и двигаясь слева направо по строкам, напишите строку число, печатная буква и количество квадратов в разделе каждого блока, пока вы не доберетесь до желаемого элемент. Чтобы вычислить электронную конфигурацию фосфора (P), который находится в третьей строке, p-блоке, третьем элементе в этом блоке, напишите: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Проверьте свою работу, сложив номера электронов, чтобы убедиться, что они равны атомному номеру элемента; для этого примера вы должны написать: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, что является атомным номером фосфора.
Поскольку в реальной жизни орбитали атомов иногда перекрываются, вы должны учитывать это в своих конфигурациях. Для d-блока измените номер строки на один номер меньше, чем он есть на самом деле. Например, электронная конфигурация германия (Ge) равна 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Обратите внимание, даже если вы находитесь в четвертой строке, она называется «3d» для учета перекрытия.