Периодическая таблица элементов в том виде, в каком она известна сегодня, была разработана российским химиком Дмитрием Менделеевым и впервые представлена в немецком химическом издании Zeitschrift f? r Chemie в 1869 году. Менделеев первоначально создал свою «Периодическую систему», записав свойства элементов на кусочки карточек и расположив их в порядке увеличения атомного веса. Менделеев также определил, что относительная атомная масса некоторых элементов была рассчитана неправильно. Исправив это, он смог разместить элементы на их правильных местах в таблице. Менделеев также оставил места для элементов, которые еще не были обнаружены. По состоянию на июнь 2010 года периодическая таблица Менделеева содержит 118 подтвержденных элементов.
В периодической таблице элементов столбцы элементов определяют группы элементов, которые имеют много общих свойств. В периодической таблице есть два набора групп. Первый набор - это элементы группы А, также известные как репрезентативные элементы. Второй набор - это элементы группы B, также известные как переходные металлы. Репрезентативные элементы - это самые распространенные элементы на Земле.
Репрезентативные элементы и структура периодической таблицы
В Периодической таблице элементов элементы расположены в столбцах, известных как \ "группы \", и строках, известных как \ "периоды \". Группы содержат элементы с аналогичными свойствами, которые имеют одинаковые расположение электронов в их внешних оболочках, известных как «валентные электроны», которые определяют свойства элемента и его химическую реакционную способность, а также то, как он будет участвовать в химических склеивание. Римские цифры над каждой группой обозначают обычное количество валентных электронов.
Группы далее делятся на типичные элементы и переходные металлы. Группы 1A и 2A слева и 3A - 8A справа классифицируются как репрезентативные элементы, а элементы между ними классифицируются как переходные металлы. Репрезентативные элементы также известны как \ "Группа A \" \ "Блочные элементы S и P \" или \ "Элементы основной группы \".
Значение макета
Схема периодической таблицы демонстрирует повторяющиеся химические свойства. Элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера (числа протонов в атомном ядре) и расположены таким образом, что элементы с аналогичными свойствами попадают в одни и те же столбцы. Элементы перечислены с, среди прочего, их символом элемента, атомным номером и атомной массой.
Список репрезентативных элементов в блоке S
Элементы S-блока или элементы в столбцах 1A и 2A слева от периодической таблицы включают водород (H), литий (Li), натрий (Na), калий (K). Рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr), бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).
Список репрезентативных элементов в блоке P
Элементы блока P или элементы в столбцах с 3A по 8A справа от периодической таблицы включают:
- Бор (B)
- Алюминий (Al)
- Галлий (Ga)
- Индий (В)
- Таллий (Tl)
- Углерод (C)
- Кремний (Si)
- Германий (Ge)
- Олово (Sn)
- Свинец (Pb)
- Унунквадиум (Uuq)
- Азот (N)
- Фосфор (P)
- Мышьяк (As)
- Сурьма (Sb)
- Висмут (Би)
- Кислород (O)
- Сера (S)
- Селен (Se)
- Теллур (Te)
- Полоний (Po)
- Фторид (F)
- Хлор (Cl)
- Бром (Br)
- Йод (I)
- Астатин (At)
- Гелий (He)
- Неон (Ne)
- Аргон (Ar)
- Криптон (Kr)
- Ксенон (Xe)
- Радон (Rn)
Использование Периодической таблицы
Одно из основных применений таблицы Менделеева - предсказание химических свойств элемента на основе его местоположения. Менделеев использовал тенденции в своей таблице, чтобы предсказать свойства пяти элементов, которые еще не были обнаружены в то время, когда он построил свою таблицу. Размер атома, способность образовывать химическую связь и энергия, необходимая для удаления электрона, уменьшаются при движении слева направо через период и увеличиваются при движении вниз по столбцу.