Согласно модели отталкивания электронных пар валентно-оболочечной оболочки, широко принятой среди химиков с момента ее разработки в 1950-х годах, отталкивание между электронными парами формирует молекулу таким образом, чтобы уменьшить энергию отталкивания или увеличить расстояние между эти пары.
После наброска точечной структуры Льюиса молекулы, в которой точки используются для обозначения числа валентностей или внешней оболочки, электронов, которые есть у каждого включенного атома, затем вы можете подсчитать количество связывающих и несвязывающих электронных групп, которые окружают центральный атом. Эти пары расположены вокруг валентной оболочки таким образом, чтобы достигнуть максимально возможного расстояния между их, но только пары связывающих электронов или пары, присоединенные к атому, будут способствовать окончательному окончанию молекулы. форма.
Молекула с двумя связующими электронными парами и без несвязывающих пар, такая как углекислый газ, будет линейной. В то время как молекулы воды и аммиака содержат четыре группы электронов валентной оболочки, молекула воды содержит две связывающие и две несвязывающие. пары электронов, в результате получается V-образная молекула, так как два атома водорода прижимаются ближе друг к другу, чтобы учесть две пары несвязанных электроны. Молекула аммиака, однако, включает в себя три пары связывающих электронов, по одной на каждый атом водорода, и, таким образом, имеет форму тригональной пирамиды.