Ионные молекулы состоят из нескольких атомов, электронное число которых отличается от их основного состояния. Когда атом металла связывается с атомом неметалла, атом металла обычно теряет электрон по отношению к атому неметалла. Это называется ионной связью. То, что это происходит с соединениями металлов и неметаллов, является результатом двух периодических свойств: энергии ионизации и сродства к электрону.
Металлы и неметаллы
Металлы периодической таблицы включают все элементы с первой по третью группы, кроме водорода, а также некоторые другие элементы из нижних правых частей таблицы. С другой стороны, неметаллы включают все элементы из седьмой и восьмой групп, а также некоторые другие элементы из четвертой, пятой и шестой групп.
Энергия ионизации
Энергия ионизации элемента описывает количество энергии, необходимое для того, чтобы атом потерял электрон. Металлы обычно имеют низкую энергию ионизации. Это означает, что они «готовы» избавиться от электрона в химической реакции. С другой стороны, многие неметаллы имеют высокую энергию ионизации, что означает, что они менее склонны терять электрон в реакции.
Электронное сродство
Сродство к электрону - это изменение энергии, когда нейтральный атом элемента приобретает электрон. Некоторые атомы более охотно получают электроны, чем другие. Металлы обладают малым сродством к электрону и поэтому не принимают электроны охотно. С другой стороны, многие неметаллы обладают большим сродством к электрону; они выделяют большее количество энергии при приеме электронов. Это означает, что неметаллы гораздо более склонны принимать электроны, чем металлы. Это соответствует их положению в периодической таблице. Реактивные неметаллы близки к элементам восьмой группы, которые имеют полные внешние электронные оболочки. Группа восемь элементов очень стабильна. Следовательно, неметалл, который находится на расстоянии одного или двух электронов от полной электронной оболочки, будет стремиться получить эти электроны и достичь стабильного состояния.
Типы облигаций и электроотрицательность
Понятия энергии ионизации и сродства к электрону объединены в третью периодическую тенденцию, называемую электроотрицательностью. Различия в электроотрицательности между элементами описывают тип связей между атомами. Если разница в электроотрицательности очень мала, связи ковалентны. Если разница в электроотрицательности велика, связи ионные. Различия в электроотрицательности металлов и большинства неметаллов велики. Следовательно, связи имеют ионный характер. Это имеет смысл с точки зрения энергии ионизации и сродства к электрону; атомы металла готовы терять электроны, а атомы неметаллов желают их получить.
