Валентные электроны атома - это самые внешние электроны, вращающиеся вокруг ядра атома. Эти электроны участвуют в процессе связывания с другими атомами. В случае ионных связей атом приобретает или теряет валентные электроны. Таблица Менделеева содержит несколько различных способов отслеживать валентные электроны в ионном соединении.
Периодическая таблица
Самый правый столбец периодической таблицы состоит из благородных газов. Эти элементы имеют оболочки с полной валентностью и, следовательно, химически стабильны. Другие элементы могут приобретать или терять электроны, чтобы достичь такого же стабильного состояния. Близость элемента к благородным газам может помочь вам отслеживать его валентные электроны в ионном соединении. Кроме того, номер группы элементов основной группы представляет количество валентных электронов для этого элемента в его основном состоянии. Например, элемент седьмой группы имеет семь электронов в валентной оболочке. Следовательно, он, вероятно, получит электрон в ионном соединении. С другой стороны, элемент первой группы имеет один валентный электрон. Следовательно, он, вероятно, потеряет этот электрон в ионном соединении. Так обстоит дело с соединением NaCl, в котором натрий теряет электрон, чтобы стать Na +, а хлор приобретает электрон, чтобы стать Cl-.
Ионная полярность
Если вы знаете полярность ионов в соединении, это способ узнать, получили ли эти ионы электроны или потеряли их. Положительная полярность соответствует потерянным электронам, тогда как отрицательная полярность соответствует полученным электронам. Если ион имеет пронумерованный заряд, это число отражает количество приобретенных или потерянных электронов. Например, ион кальция имеет заряд +2. Это означает, что он теряет два электрона в случае ионной связи.
Электроотрицательность
Понятие электроотрицательности относится к готовности атома получать электроны. В ионном соединении электроотрицательность одного элемента намного выше, чем у другого. В таком случае элемент с высокой электроотрицательностью получит электроны от элемента с низкой электроотрицательностью. Это периодическая тенденция, то есть она меняется предсказуемым образом по мере того, как вы перемещаетесь по таблице Менделеева. Электроотрицательность обычно увеличивается при перемещении слева направо по таблице и уменьшается при перемещении сверху вниз.
Окислительные состояния
Состояния окисления - это теоретические заряды атомов в соединении. В случае ионного соединения степени окисления могут помочь вам отслеживать движение валентных электронов. В некоторых периодических таблицах перечислены возможные степени окисления для всех элементов. В нейтральном соединении чистый заряд должен быть равен нулю. Следовательно, если вы сложите все степени окисления всех задействованных элементов, они должны уравновеситься. Как и в случае с ионной полярностью, положительная степень окисления означает потерю электронов, тогда как отрицательная степень окисления обозначает усиление электронов.