В химической реакции частицы реагента объединяются в определенных соотношениях и дают частицы продукта. В идеальных условиях вы можете точно предсказать, сколько продукта будет произведено из данного количества реагента. Это количество известно как теоретический выход. Чтобы узнать теоретический выход, вам нужно знать, с каким количеством продукта и реагента вы на самом деле работаете. с (это может отличаться от количеств, указанных в сбалансированном химическом уравнении) и каким ограничивающим реагентом является.
Посмотрите на сбалансированное уравнение и обратите внимание на соотношение между количествами реагента и производимого продукта. Например, 1 моль одного реагента может дать 2 моля продукта, поэтому соотношение реагента к продукту будет 1: 2.
Посмотрите, сколько реагента и продукта вам на самом деле дают. Если количества точно такие же, как в сбалансированном химическом уравнении, то теоретический выход - это просто количество продукта, заданное сбалансированным уравнением. Преобразуйте это количество в граммы, умножив количество молей на молекулярную массу продукта.
Преобразуйте количество каждого реагента и продукта, с которым вы работаете, в моль, если вам предоставлено количество в граммах. Чтобы найти количество молей, разделите количество в граммах на молярную массу, рассчитанную на шаге 2.
Определите ограничивающий реагент. Посмотрите на соотношение реагента и продукта, полученное на шаге 3, а затем посмотрите, сколько реагента у вас на самом деле есть, как рассчитано на шаге 5. Реагент, присутствующий в наименьшем количестве относительно того, сколько необходимо для получения данного количества продукта, является ограничивающим реагентом.
Рассчитайте теоретический выход или количество продукта, которое вы можете произвести с учетом имеющегося у вас ограничивающего реагента, используя соотношения, полученные на шаге 3. Например, из сбалансированного химического уравнения вам может потребоваться 2 моля ограничивающего реагента для получения 3 моль продукта. Если у вас есть только 1 моль ограничивающего реагента, вы можете произвести только 1,5 моля продукта.
Преобразуйте теоретический выход в молях в граммы. Для этого умножьте количество молей на молярную массу, рассчитанную на шаге 2.