Как рассчитать количество атомов в граммах и единицах атомной массы

Выразите взаимосвязь трех частей информации, которые вам нужны для расчета количества атомов в образце, в форме уравнения. Ученые выражают атомный вес в граммах на моль, поэтому результирующее уравнение выглядит так: атомный вес, выраженный в атомных единицах массы, = граммы / моль. В научных обозначениях это выглядело бы так: u = г / моль.

Посмотрите атомный вес образца в периодической таблице элементов. Например, атомный вес бора составляет 10,811 атомных единиц массы, который также можно выразить как 10,811 грамма на моль элемента. Включение этой цифры в приведенное выше уравнение будет выглядеть так: 10,811 = г / моль.

Решите уравнение относительно неизвестной величины; если u = г / моль и у вас есть числа для u и g, то ваша цель - количество моль. Умножьте все на делитель, чтобы выделить неизвестную величину, и вы получите уравнение, которое выглядит как это: моль = g ÷ u, где g равно весу образца в граммах, а u равно атомному весу элемента в атомной массе единицы измерения.

Разделите граммы вашего образца на его атомный вес, чтобы получить количество молей, которое содержит образец. Если бы ваш образец бора весил 54,05 г, ваше уравнение выглядело бы так: моль = 54,05 ÷ 10,811. В этом примере у вас будет 5 молей бора. В вашем расчете

Умножьте количество молей в образце на число Авогадро, 6,02 x 10 ^ 23, чтобы получить количество атомов в образце. В данном примере умножьте постоянную Авогадро на 5, чтобы обнаружить, что образец содержит 3,01 x 10 ^ 24 отдельных атомов бора.

Проверьте свою работу, чтобы убедиться, что она имеет смысл. Отрицательные числа, маленькие числа и числа, которые не соответствуют размеру выборки, означают математическую ошибку. Следите за своими показателями, когда переводите свой ответ в научную нотацию; обратите внимание, как показатель степени в примере изменился с 10 ^ 23 до 10 ^ 24.