Избыток реагента, также известный как избыток реагента, представляет собой количество химического вещества, оставшегося после завершения реакции. Это регулируется другим реагентом, который используется полностью и поэтому не может вступать в реакцию. Когда вы знаете, что реагент в избытке, вы можете определить конечные количества как продукта, так и реагента.
Сбалансируйте химическую реакцию, чтобы вы могли точно оценить, сколько каждого реагента необходимо. Например, в реакции Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O исходный и конечный материалы не сбалансированы, потому что с каждой стороны находится по одному атому магния, но от трех атомов водорода слева до двух атомов справа, от одного атома хлора слева до двух атомов справа и от двух атомов кислорода слева до одного атома на верно. В этом примере вы добавляете цифру «2» перед соляной кислотой и цифру «2» перед водой, чтобы сбалансировать уравнение. Теперь происходит реакция Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Перевести количество реагентов в моль. Используйте периодическую таблицу, чтобы найти атомные единицы массы для каждого элемента. Например, у вас есть раствор, состоящий из 65 граммов гидроксида магния и 57 граммов соляной кислоты. Магний имеет 24,305 атомных единиц массы, кислород - 16 атомных единиц массы, а водород - 1 атомную единицу массы. У вас есть один атом магния, два атома кислорода и два атома водорода, поэтому вычислите 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 атомных единиц массы. Это вес молекулы гидроксида магния.
Используйте формулу моли = граммы ÷ молекулярная масса. В этом примере отработайте 65 ÷ 58,305 = 1,11. Чтобы найти моль соляной кислоты, вычислите 57 ÷ 36,45 (потому что водород имеет 1 атомную единицу массы, а хлор имеет 35,45 атомных единиц массы) = 1,56. У вас есть 1,11 моль гидроксида магния и 1,56 моль соляной кислоты.
Примените мольные значения к сбалансированному уравнению Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Вам нужно два моля соляной кислоты, чтобы полностью прореагировать с одним моль гидроксида магния, поэтому рассчитайте 1,56 ÷ 2 = 0,78. Ответ меньше 1,11 (количество молей гидроксида магния), значит, гидроксид магния в избытке, а соляная кислота является ограничивающим реагентом.
Разделите количество молей соляной кислоты, которая прореагировала, на количество молей гидроксида магния, которые прореагировали. Выполните 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Это означает, что было использовано 70,4 процента гидроксида магния. Умножьте исходное количество гидроксида магния (65) на 70,4 процента, чтобы найти количество использованного гидроксида магния. Выполните 65 х 0,704 = 45,78. Вычтите эту сумму из первоначальной суммы. Выполните 65 - 45,78 = 19,21. Это означает, что 19,21 грамма гидроксида магния превышают количество, необходимое для полного взаимодействия с соляной кислотой.
