Щелочность - это способность раствора нейтрализовать кислоту до точки эквивалентности карбоната кальция. Не следует путать с основностью. В академических условиях щелочность измеряется в миллиэквивалентности на литр, а в коммерческих целях - в частях на миллион. Щелочность часто измеряется в морской воде и питьевой воде, и ее можно рассчитать как сумму концентраций ионов [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Чтобы завершить этот расчет, вам нужно будет выполнить титрование образца, из которого вы сможете определить щелочность образца.
Добавляйте по капле соляную кислоту, пока индикаторный раствор не изменит цвет. Запишите, сколько капель для этого потребуется. Преобразуйте это число в литры, разделив его на 20000.
Переведите количество добавленной кислоты в моли. Поскольку кислота имеет вес 5M, умножьте объем кислоты на 5.
Найдите молярный эквивалент иона водорода в кислоте и умножьте его на количество молей добавленной кислоты. Поскольку соляная кислота имеет молярный эквивалент 1, вы можете просто изменить единицы измерения с молей на эквиваленты.
Возьмите отрицательный логарифм по основанию 10 молярности гидроксида, чтобы получить общую щелочность образца. Например, в пробе воды объемом 100 мл, для нейтрализации которой потребовалось 50 капель соляной кислоты, разделите 50 на 20000, чтобы получить 0,0025 л, умножьте 0,0025 на 5, чтобы получить 0,0125. моль, преобразуйте его в 0,0125 эквивалента, разделив 0,0125 на 0,1 л, чтобы получить 0,125, затем взяв отрицательный логарифм по основанию 10 из 0,125, чтобы получить общую щелочность 0,903 эквивалента на литр.