Химики иногда используют титрование для определения щелочности неизвестного вещества. Термин «щелочность» относится к степени, в которой вещество является основным, в отличие от кислотного. Для титрования вы добавляете вещество с известной концентрацией [H +] - или pH - в неизвестный раствор по капле за раз. Как только индикаторный раствор изменит цвет, чтобы показать, что раствор нейтрализован, расчет щелочность неизвестного раствора - это простой вопрос ввода нескольких чисел в калькулятор.
Завершите титрование и запишите общее количество капель, которое потребовалось для нейтрализации раствора. Например, представьте, что потребовалось 40 капель 1 молярной (М) соляной кислоты, чтобы нейтрализовать 0,5 литра (л) неизвестного раствора.
Разделите количество капель, необходимое для нейтрализации раствора, на 20, чтобы получить объем использованной кислоты. Это работает, потому что каждые 20 капель раствора на водной основе примерно равны 1 миллилитру (мл).
Разделите результат предыдущего шага на 1000, чтобы преобразовать мл в L. Это работает, потому что в L.
Умножьте результат предыдущего шага на молярные эквиваленты иона водорода, произведенного используемой кислотой. Это число сразу после буквы «H» в химической формуле кислоты. Например, серная кислота, H2SO4, будет иметь молярный эквивалент 2. Мы использовали соляную кислоту, или HCl, которая, поскольку в ней нет большего числа, имеет предполагаемую цифру «1» после буквы H.
Разделите результат предыдущего шага на объем в литрах исходного неизвестного раствора, чтобы получить молярность гидроксид-ионов (ОН-) в этом растворе.
Возьмите отрицательный логарифм по основанию 10 результата предыдущего шага, чтобы окончательно рассчитать щелочность или pOH неизвестного раствора.