Теоретический выход - это термин в химии, который относится к количеству продукта, который вы получили бы после химической реакции, если бы эта реакция завершилась. Для завершения реакции необходимо использовать весь ограничивающий реагент, что делает невозможным образование большего количества продукта из того, что осталось. Чтобы найти теоретический выход, вы должны знать уравнение реакции и количество молей каждого реагента, с которого вы начинаете.
Сбалансируйте химическое уравнение. Например, возьмем уравнение H + O = H2О. Чтобы уравновесить это, вам нужны два водорода слева, чтобы уравновесить два водорода в воде, поэтому 2H + O = H2О.
Определите ограничивающий агент. Это агент, который у вас закончится первым в реакции. Например, предположим, что вы начали с 5 молями водорода и 3 молями кислорода. Как видно из уравнения, вам нужно соотношение водорода и кислорода 2: 1. Чтобы использовать 3 моля кислорода, потребуется 6 моль водорода (3 моля x 2), но у вас есть только 5. Следовательно, водород является ограничивающим агентом в этом примере.
Рассчитайте количество молей продукта, исходя из количества ограничивающего агента. Сделайте это, умножив количество молей ограничивающего агента на соотношение между продуктом и ограничивающим агентом. В этом примере соотношение между H2O и водородом составляет 1: 2. Итак, 1/2 x 5 моль H = 2,5 моль H2О. Это теоретический выход.
Рекомендации
- Теоретическая доходность
Советы
- Преобразуйте теоретический выход из молей в граммы, используя молярную массу продукта.
об авторе
Кейли Финн начала профессионально писать для различных веб-сайтов в 2009 году, в основном публикуя статьи, посвященные темам, связанным с личными финансами бизнеса. В своей работе она использует опыт в области налогов, студенческих ссуд и управления долгом. Она получила степень бакалавра наук в области системной динамики в Вустерском политехническом институте.