Обновлено 24 апреля 2017 г.
Автор: Эрик Банк, MBA, MS Finance
В крайнем правом столбце Периодической таблицы элементов перечислены благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Все эти элементы являются газообразными при комнатной температуре, не имеют цвета, запаха и не вступают в реакцию с другими элементами. Благородные газы имеют общую электронную конфигурацию, в которой внешние, или валентные, атомные орбитали полностью заполнены.
Количество положительно заряженных протонов в ядре и соответствующее количество электронов, вращающихся вокруг ядра, идентифицируют каждый элемент. Квантовая физика описывает наиболее вероятные местоположения орбит. Эти места образуют оболочки, подоболочки и атомные орбитали. Наименьшая атомная орбиталь s может содержать два электрона. Следующая орбиталь p может содержать до шести электронов. Гелий, самый легкий благородный газ, имеет только два электрона, которые заполняют его орбиталь. Все остальные благородные газы имеют внешние оболочки, в которых s- и p-орбитали заполнены. Это составляет «правило октетов» для благородных газов; валансная (т.е. самая внешняя) оболочка каждого газа имеет два s-электрона и шесть p-электронов. Когда оболочка-валанс заполнена, она не будет обмениваться электронами с другими элементами, создавая газы, которые слишком «благородны», чтобы смешиваться с другими атомами.
