Вы можете ассоциировать нитрат аммония со взрывчатыми веществами; он обычно используется в безопасных взрывчатых веществах и пиротехнике, а также в качестве удобрений. Но не все эксперименты с нитратом аммония заканчиваются взрывом. Когда вы добавляете нитрат аммония в воду, вы получаете хороший пример эндотермической реакции.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Добавление нитрата аммония в воду делает смесь холодной и является хорошим примером эндотермической химической реакции.
Свойства нитрата аммония
Нитрат аммония химического соединения, соль аммиака и аммония и азотной кислоты, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, которое хорошо растворяется в воде. Его химическая формула - NH4NO3, что означает, что это молекула, состоящая из атомов азота, водорода и кислорода.
Добавление нитрата аммония в воду
Нитрат аммония состоит из плотно упакованных ионных связей. Когда он вступает в контакт с водой, полярные молекулы воды мешают этим ионам и в конечном итоге заставляют их рассеиваться. Для этого требуется энергия, которая поглощается из окружающей среды и делает раствор холодным. Хотя при взаимодействии ионов нитрата аммония с молекулами воды (т. Е. В результате экзотермической реакции) выделяется некоторое количество тепла, оно намного меньше, чем требуется для молекулы воды для рассеивания сильных ионных связей нитрата аммония, поэтому весь процесс представляет собой эндотермическую реакцию или реакцию, которая поглощает энергию из ее окружение. Именно по этой причине твердый нитрат аммония используется в коммерческих холодных компрессах, которые на самом деле представляют собой просто смесь нитрата аммония и воды. Если вы поранились, вы можете перемешать содержимое пакета и положить его на травмированную часть тела. Эндотермическая реакция смеси нитрата аммония и воды отводит тепло от части тела, «замораживая» болезненный участок.
Нагрев растворенного нитрата аммония
Если осторожно нагреть растворенную в воде нитрат аммония, раствор распадется с выделением закиси азота, обычно называемой веселящим газом. Этот процесс, известный как термическое разложение, когда раствор разлагается на закись азота и водяной пар. требуется температура от 180 градусов по Цельсию (356 градусов по Фаренгейту) до 250 градусов по Цельсию (482 градуса по Фаренгейту). Фаренгейт). Это следует делать только в контролируемых условиях в химической лаборатории, поскольку аммоний Нитрат может вызвать удушье при вдыхании слишком большого количества нитрата и может взорваться при высоких температурах. Поскольку твердый нитрат аммония может подвергаться взрывному разложению при нагревании в замкнутом пространстве, его транспортировка и хранение регулируются государственными постановлениями.