Например, когда у вас есть химическая или физическая задача, в которой вас просят вычислить конечную температуру вещества, вы применяете определенное количество тепла для воды при определенной начальной температуре, вы можете найти ответ, используя одну из наиболее распространенных термодинамических уравнения. Находясь на границе между химией и физикой, термодинамика - это раздел физической науки, занимающийся передачей тепла и энергии в природе и во Вселенной в целом.
Перепишите уравнение теплоемкости Q = mcΔT. Буква «Q» - это тепло, передаваемое при обмене в калориях, «m» - масса нагреваемого вещества в граммах, «c» - его удельная теплоемкость и статическое значение, а «ΔT» - это изменение температуры в градусах Цельсия, чтобы отразить изменение в температура. Используя законы арифметики, разделите обе части уравнения на «mc» следующим образом: Q / mc = mcΔT / mc или Q / mc = ΔT.
Подставьте значения, которые дает вам химическая задача, в уравнение. Если, например, он сообщает вам, что кто-то применяет 150 калорий тепла к 25,0 граммам воды, чья удельная теплоемкость или количество тепла, которое он может выдерживать без изменения температуры, составляет 1,0 калории на грамм на градус Цельсия, заполните уравнение следующим образом: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Таким образом, температура воды повышается на 6 градусов по Цельсию.
Добавьте изменение температуры к исходной температуре вашего вещества, чтобы найти его конечное тепло. Например, если температура воды изначально была 24 градуса по Цельсию, ее конечная температура будет: 24 + 6 или 30 градусов по Цельсию.