Если у вас есть заданная масса соединения, вы можете рассчитать количество молей. И наоборот, если вы знаете, сколько у вас молей соединения, вы можете рассчитать его массу. Для любого расчета вам необходимо знать две вещи: химическую формулу соединения и массовые числа элементов, которые его составляют. Массовое число элемента уникально для этого элемента и указано прямо под символом элемента в периодической таблице. Массовое число элемента не совпадает с его атомным номером.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Атомное массовое число каждого элемента указано под его символом в периодической таблице. Он указан в атомных единицах массы, что эквивалентно грамму на моль.
Атомный номер и атомное массовое число
Каждый элемент характеризуется уникальным числом положительно заряженных протонов в ядре. Например, у водорода один протон, а у кислорода восемь. Таблица Менделеева представляет собой расположение элементов в соответствии с возрастающим атомным номером. Первая запись - водород, восьмая - кислород и так далее. Место, которое элемент занимает в периодической таблице, является непосредственным показателем его
Помимо протонов, ядра большинства элементов также содержат нейтроны. Эти фундаментальные частицы не имеют заряда, но имеют примерно такую же массу, что и протоны, поэтому они должны быть включены в атомную массу. В атомное массовое число представляет собой сумму всех протонов и нейтронов в ядре. Атом водорода может содержать нейтрон, но обычно его нет, поэтому массовое число водорода равно 1. С другой стороны, кислород содержит равное количество белков и нейтронов, что увеличивает его массовое число до 16. Вычитание массового числа элемента из его атомной массы дает вам количество протонов в его ядре.
Нахождение массового числа
Лучшее место для поиска атомного массового числа элемента - это периодическая таблица. Он отображается под символом элемента. Вы можете быть озадачены тем фактом, что во многих версиях таблицы Менделеева это число содержит десятичная дробь, чего нельзя было бы ожидать, если бы она была получена простым сложением протонов и нейтроны.
Причина этого в том, что отображаемое число представляет собой относительный атомный вес, который определяется из всех встречающихся в природе изотопов элемента, взвешенных по процентному содержанию каждого, имеет место. Изотопы образуются, когда количество нейтронов в элементе больше или меньше количества протонов. Некоторые из этих изотопов, например углерод-13, стабильны, но некоторые нестабильны и со временем распадаются до более стабильного состояния. Такие изотопы, как углерод-14, радиоактивны.
Практически все элементы имеют более одного изотопа, поэтому каждый из них имеет атомную массу, содержащую десятичную дробь. Например, атомная масса водорода, указанная в периодической таблице, составляет 1,008, для углерода - 12,011, а для кислорода - 15,99. Уран с атомным номером 92 имеет три встречающихся в природе изотопа. Его атомная масса 238,029. На практике ученые обычно округляют массовое число до ближайшего целого числа.
Единицы измерения массы
Единицы атомной массы уточнялись на протяжении многих лет, и сегодня ученые используют единую атомную единицу массы (а.е.м. или просто u). Он определен как равный ровно одной двенадцатой массы несвязанного атома углерода-12. По определению, масса одного моля элемента или число Авогадро (6,02 x 1023) атомов, равна его атомной массе в граммах. Другими словами, 1 а.е.м. = 1 грамм / моль. Итак, если масса одного атома водорода равна 1 а.е.м., масса одного моля водорода равна 1 грамму. Таким образом, масса одного моля углерода составляет 12 граммов, а масса урана - 238 граммов.