Когда атомы соединяются с другими атомами, они, как говорят, имеют химическую связь. Например, молекула воды представляет собой химическую связь двух атомов водорода и одного атома кислорода. Есть два типа связи: ковалентная и ионная. Это очень разные типы соединений с разными атрибутами.
Ковалентные соединения
Химические связи между двумя неметаллами являются ковалентными связями. Их электроотрицательные свойства схожи, и они разделяют пары электронов между атомами. Вы можете определить, является ли соединение ковалентным, по его состоянию при комнатной температуре и стандартном давлении; если это жидкость или газ, он будет ковалентным. У них низкие температуры кипения и плавления, они слабо полярны. У них есть определенная форма. Пока разница в электроотрицательности атомов меньше 1,7, связь между ними будет ковалентной. При образовании ковалентной связи выделяется энергия, поэтому соединение становится более стабильным по мере образования ковалентных связей.
Ионные соединения
Ионные соединения встречаются между металлом и неметаллом. Атомы в ионном соединении имеют разницу в электроотрицательности более 1,7, что означает, что один из атомов сможет притягивать внешний электрон другого атома. Они твердые при стандартных давлении и температуре, имеют высокие температуры кипения и плавления. Из-за большой разницы в электроотрицательности ионные соединения имеют тенденцию к высокой полярности.
Примеры ковалентных связей
Многие органические соединения имеют ковалентные связи. Это потому, что они представляют собой связи между углеродом и водородом, например, метан с атомом углерода и 4 атомами водорода, ни один из которых не является металлом. Ковалентные связи могут также существовать только между двумя атомами одного и того же элемента, такого как газообразный кислород, газообразный азот или хлор. Для разрушения этих соединений требуется много энергии. Если посмотреть на периодическую таблицу элементов, любая связь, образованная между неметаллической группой и галогенной группой, будет ковалентной.
Примеры ионных соединений
Поваренная соль или хлорид натрия - широко известное ионное соединение. Для разрыва ионной связи не требуется много энергии, о чем свидетельствует способность хлорида натрия легко растворяться в воде. Все атомы стремятся выглядеть как благородный газ, то есть они хотят взять, отдать или поделиться электроном или электронами, чтобы его внешняя электронная оболочка была полностью заполнена. Если бы у магния было на два электрона меньше во внешней оболочке, а если бы у кислорода было на два больше, то оба были бы заполнены внешними оболочками, поэтому они объединяются, образуя стабильный составной оксид магния. Хлорид калия, оксид кальция и оксид железа - все это примеры соединений с ионными связями.