С помощью весов отмерьте 2,55 грамма твердого нитрата серебра. Добавьте это количество в стакан на 500 мл и добавляйте воду, пока стакан не наполнится до отметки 300 мл. Размешайте раствор, пока весь нитрат серебра не растворится. Это создаст 0,05 молярный (М) раствор нитрата серебра.
Загрузите в бюретку для титрования 0,05 нитрата серебра.
Добавьте 30 мл неизвестного раствора хлорида в стакан на 100 мл. Добавьте в стакан 3 капли индикаторного раствора и поместите его под бюретку.
Выпустите медленную струю нитрата серебра из бюретки в стакан, постоянно перемешивая раствор хлорида. Немедленно прекратите добавление нитрата серебра, когда в растворе хлорида появится прозрачный персиковый цвет, который не исчезнет. Это изменение цвета указывает на то, что раствор достиг точки эквивалентности, когда количество ионов серебра равно количеству хлорид-ионов.
Умножьте молярность нитрата серебра на количество литров, использованных для достижения персикового цвета в растворе хлорида. Например, предположим, что бюретка показывает, что вы использовали 15 мл нитрата серебра для достижения точки эквивалентности. Расчет будет выглядеть так:
Поскольку ионы серебра и хлорида реагируют в соотношении 1: 1, это показывает, что в растворе содержится 0,00075 моль хлорида.
Рассчитайте молярную концентрацию раствора хлорида, разделив количество присутствующих молей на объем раствора в литрах.
В этом примере неизвестный раствор хлорида имеет молярную концентрацию 0,025 М.
Тимоти Банас имеет степень магистра биофизики и семь лет проработал учителем естественных наук в средней школе в Чикаго. С тех пор он работал аналитиком торговых систем, разработчиком стандартизированных тестовых заданий и внештатным писателем. Как фрилансер, он писал статьи обо всем, от личных финансов до компьютерных технологий.