Гальваника - это процесс, при котором ионы металла переносятся электрическим полем в растворе для покрытия проводящего объекта. На более дешевые металлы, такие как медь, можно нанести гальваническое покрытие серебром, никелем или золотом, чтобы получить защитное покрытие. Обычно это применялось при производстве автомобилей, где стальные детали покрывали медью, затем никелем и, наконец, хромом, чтобы обеспечить защиту от температуры и погодных условий на открытом воздухе. Мы можем рассчитать время, необходимое для гальваники 1 моля металла с учетом гальванического покрытия и приложенного тока.
Посмотрите на химическое уравнение, чтобы определить, сколько электронов нужно на 1 моль гальванического металла. Например, если мы возьмем медь Cu в качестве металла с током 25 ампер, то на каждый моль меди Cu ++ потребуется 2e-электроны.
Используйте уравнение:
Q = n (e) F
решить для Q. Q - количество электричества или заряда в кулонах C, n (e) - количество молей электронов, а F - постоянная Фарадея 96 500 Кл моль -1. В нашем примере, где нам нужно 2e- на каждый моль меди:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ times 96 500 \ text {C / mol} = 193 000 \ text {C}
Определите время, необходимое для гальваники одного моля металла, используя уравнение t = Q / I. Q - количество электричества в кулонах C, I - ток в амперах A, а t - время в секундах. На нашем примере:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7 720 \ text {s} = 2,144 \ text {часы}
Советы
Уравнения можно перевернуть, чтобы рассчитать количество наплавленного металла с учетом времени и силы тока.