Энтропия - это один из способов измерения энергии, она выражается в джоулях на Кельвин. Если изменение энтропии положительное, в систему вошла энергия. Если изменение энтропии отрицательное, энергия была отдана. Вычисляя изменение энтропии, вы можете определить, сколько энергии создаст или потребует данная реакция.
Определите стандартные энтропии всех продуктов и реагентов, используя таблицу энтропии. Учитывая уравнение 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, энтропия будет 188,7 для H2O, 213,6 для CO2, 186 для CH4 и 205 для O2.
Суммируйте энтропии всех продуктов. Продукты представляют собой соединения, образующиеся в результате химической реакции. Например, в приведенном выше уравнении продуктами являются CH4 и 2 O2. Полная энтропия равна 186 плюс два раза 205, что составляет 596 джоулей на Кельвин.
Суммируйте энтропии всех реагентов. Например, в приведенном выше уравнении реагентами являются 2 H2O и CO2. Полная энтропия вдвое равна 188,7 плюс 213,6, что составляет 591 джоуль на Кельвин.
Вычтите энтропии реагентов из энтропий продуктов. Например, 596 минус 591 составляет 5 джоулей на Кельвин, что означает, что энергия поступила в систему во время реакции.
Рекомендации
- Энтропия
Советы
- Обязательно умножьте стандартную энтропию на количество молекул, участвующих в реакции. Например, если уравнение включает 2 H2O, убедитесь, что стандартная энтропия для H2O увеличена вдвое.
об авторе
Марк Кеннан - писатель из Канзас-Сити, специализирующийся на личных финансах и бизнесе. Он пишет с 2009 года и публиковался в «Quicken», «TurboTax» и «The Motley Fool».