Atât grame, cât și litri sunt unități de măsură obișnuite. Un gram este o unitate de masă egală cu aproximativ o agrafă, în timp ce un litru este o unitate de volum și este o alocare obișnuită de lichide, cum ar fi băuturi sau benzină.
În 1901, Conférence Générale des Poids et Mesures din Franța a definit un litru (L) ca un kilogram (kg) de apă pură în condiții atmosferice normale. Prin extensie, atunci, 1 g de apă este de 0,001 L, sau 1 ml. Apa este astfel definită ca având o densitate de 1 g / mL sau 0,001 g / L.
Adesea, totuși, este posibil să doriți să găsiți volumul unui număr de grame dintr-o substanță, alta decât apa și având astfel o densitate mai mare sau mai mică decât cea a apei.
Pasul 1: Determinați masa substanței
Este posibil să obțineți această sumă sau poate fi necesar să cântăriți substanța pe o balanță. Asigurați-vă că convertiți acest număr în grame, dacă este necesar.
Pasul 2: Căutați densitatea substanței
Densitățile celor mai frecvente substanțe sunt disponibile online. Densitățile substanțelor pure apar pe majoritatea tabelelor periodice ale elementelor.
Pasul 3: Calculați volumul
Deoarece densitatea este egală cu masa împărțită la volum, atunci volumul trebuie să fie egal cu masa împărțită la densitate. Prin urmare, pentru a calcula volumul, pur și simplu împărțiți numărul derivat în Pasul 1 la numărul obținut în Pasul 2.
Pasul 4: convertiți în litri
Răspunsul dvs. ar trebui să fie în litri, conform specificațiilor problemei. Deoarece ați împărțit g la g pe ml în partea 2, răspunsul dvs. în partea 3 este în ml. Drept urmare, împărțiți acest număr la 1.000 pentru a ajunge la răspunsul final.
Calculul eșantionului
Având în vedere 0,043 kg de fier pur, calculați numărul de litri pe care îl ocupă.
(0,043 \ text {kg}) (1000 \ text {g / kg}) = 43 \ text {g}
Densitatea fierului este de 7,8 g / ml.
\ frac {43 \ text {g}} {7.8 \ text {g / mL}} = 5.51 \ text {mL} \\\ text {} \\\ frac {5.51 \ text {mL}} {1000 \ text { mL / L}} = 0,0051 \ text {L}