Fiecare element are un set de patru numere cuantice care descrie energia, forma, orientarea în spațiu și rotirea electronilor săi. Aceste numere se găsesc rezolvând ecuația lui Schroedinger și rezolvându-le pentru funcții de undă specifice, cunoscute și sub denumirea de orbitali atomici. Există o modalitate ușoară de a găsi numerele cuantice individuale pentru elemente pur și simplu utilizând tabelul periodic. Tabelul este configurat ca o grilă, verticala fiind puncte și orizontală grupurile. Numerele cuantice se găsesc folosind perioadele din grafic.
Uită-te la Tabelul periodic al elementelor și găsește elementul pentru care vrei să afli numărul cuantic. Găsiți numărul principal, care denotă energia elementului, căutând în ce perioadă este găsit elementul. De exemplu, sodiul se află în a treia perioadă a tabelului, deci numărul său cuantic principal este 3.
Notați numărul cuantic principal ca n, iar al doilea număr, forma, este de la 0 la n-1. Deci, pentru sodiu, al doilea număr cuantic este 0,1 și 2. Deoarece acest număr reprezintă forma unui singur electron în orbital, al doilea număr cuantic pentru element poate include 0,1 și 2 în funcție de electronul în cauză.
Apelați al doilea număr cuantic l. Reprezentați numărul cuantic magnetic care denotă orientarea electronului în spațiu cu -l până la + l. Pentru cazul sodiului, acesta ar putea fi -2, -1, 0,1 și 2, dacă al doilea număr cuantic ar fi 2.
Luați în considerare rotația electronului ca un ceas. Singurele direcții pe care le pot roti sunt în sensul acelor de ceasornic sau în sens invers acelor de ceasornic, reprezentate prin -1/2 sau +1/2. Acestea sunt singurele valori disponibile pentru al patrulea număr cuantic.
