Micromolar (mM) și părți pe milion (ppm) măsoară concentrația unei soluții. Micromolaritatea descrie numărul de particule dizolvate în soluție. O soluție de 1 mM are 6,022 × 10 ^ 20 particule dizolvate în fiecare litru de soluție, care este o miime din concentrația unei soluții de 1 M. O soluție de 1 ppm are 1 parte de dizolvat dizolvat într-un milion de părți de soluție în masă. Această din urmă concentrație este echivalentă cu un miligram pe litru atunci când dizolvatul este dizolvat în apă.
Identificați greutățile atomice ale fiecăruia dintre elementele din formula solutului. De exemplu, dacă convertiți concentrația de hidroxid de sodiu (Mg (OH2)), greutatea atomică a magneziului este 24,3, oxigenul este 16 și hidrogenul este 1.
Înmulțiți greutatea atomică relativă a fiecărui element cu numărul atomilor săi din formula chimică a solutului. Cu acest exemplu, în care fiecare moleculă de hidroxid de magneziu are 1 atom de magneziu, 2 atomi de oxigen și 2 atomi de hidrogen: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Aceasta este formula relativă a solutului masa.
Înmulțiți concentrația soluției, măsurată în milimolaritate, cu RFM al solutului. De exemplu, dacă soluția are o concentrație de 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Aceasta este concentrația soluției în ppm.
