Ecuația gazului ideal discutată mai jos în Pasul 4 este suficientă pentru calcularea presiunii hidrogenului gazos în circumstanțe normale. Peste 150 psi (de zece ori presiunea atmosferică normală) și ecuația van der Waals poate fi necesară pentru a contura forțele intermoleculare și dimensiunea finită a moleculelor.
Măsurați temperatura (T), volumul (V) și masa hidrogenului gazos. O metodă de determinare a masei unui gaz este evacuarea completă a unui vas ușor, dar puternic, apoi cântărirea acestuia înainte și după introducerea hidrogenului.
Determinați numărul de aluniți, n. (Alunițele sunt un mod de numărare a moleculelor. Un mol al unei substanțe este egal cu 6,022 × 10 ^ 23 molecule.) Masa molară a hidrogenului gazos, fiind o moleculă diatomică, este 2,016g / mol. Cu alte cuvinte, este de două ori masa molară a unui atom individual și, prin urmare, de două ori greutatea moleculară de 1.008 amu. Pentru a găsi numărul de aluniți, împărțiți masa în grame la 2.016. De exemplu, dacă masa hidrogenului gazos este de 0,5 grame, atunci n este egal cu 0,2480 moli.
Folosiți ecuația gazului ideal (PV = nRT) pentru a rezolva presiunea. n este numărul de moli și R este constanta gazului. Este egal cu 0,082057 L atm / mol K. Prin urmare, ar trebui să vă convertiți volumul în litri (L). Când rezolvați presiunea P, aceasta va fi în atmosfere. (Definiția neoficială a unei atmosfere este presiunea aerului la nivelul mării.)
Referințe
- Raymond Chang; Chimie; 1984
Despre autor
Formația academică a lui Paul Dohrman este în fizică și economie. Are o experiență profesională ca educator, consultant în ipotecare și actuar în caz de accident. Interesele sale includ economia dezvoltării, organizațiile de caritate bazate pe tehnologie și investițiile îngerilor.