Hidrogenul gazos are formula chimică H2 și greutatea moleculară de 2. Acest gaz este cea mai ușoară substanță dintre toți compușii chimici și cel mai abundent element din univers. Hidrogenul a atras, de asemenea, o atenție semnificativă ca sursă de energie potențială. Hidrogenul poate fi obținut, de exemplu, prin electroliza apei. Calculați cantitatea de hidrogen în moli, fie din masa gazului, fie folosind legea ideală a gazelor.
Familiarizați-vă cu legea ideală a gazelor care este dată ca PV = nRT; unde „P” reprezintă presiunea, „V” este volumul, „n” este numărul de moli ai unui gaz și „T” este temperatura. „R” reprezintă constanta gazului molar, care este 8,314472. Constanta de gaz vă permite să lucrați cu unitățile standard de Kelvins pentru temperatură, moli de cantitate de gaz, presiune în pascali și volum în metri cubi.
De exemplu, dacă hidrogenul ar fi colectat la 20 ° C, această temperatură ar corespunde cu 293,15 (273,15 + 20) K.
Înmulțiți presiunea exprimată în mod obișnuit în atmosfere (atm) cu 101.325 pentru a converti presiunea în sistemul internațional de unități pascal (Pa).
De exemplu, dacă gazul colectat este sub presiunea de 2 atm, se va converti la 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
De exemplu, dacă volumul este dat în litri (L), împărțiți-l la 1.000. Astfel, 25 de litri corespund la 0,025 (25 / 1.000) metri cubi.
În exemplu, cantitatea de hidrogen este de 202.650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moli.