Legea ideală a gazelor specifică faptul că volumul ocupat de un gaz depinde de cantitatea de substanță (gaz), precum și de temperatură și presiune. Temperatura și presiunea standard - de obicei prescurtate cu acronimul STP - sunt de 0 grade Celsius și 1 atmosferă de presiune. Parametrii gazelor importanți pentru multe calcule în chimie și fizică sunt de obicei calculați la STP. Un exemplu ar fi calcularea volumului pe care îl ocupă 56 g azot gazos.
Familiarizați-vă cu legea ideală a gazelor. Poate fi scris ca: V = nRT / P. "P" este presiunea, "V" este volumul, n este numărul de moli ai unui gaz, "R" este constanta gazului molar și "T" este temperatura.
Înregistrați constanta gazului molar „R”. R = 8,314472 J / mol x K. Constanta gazului este exprimată în Sistemul Internațional de Unități (SI) și, prin urmare, alți parametri din ecuația gazului ideal trebuie să fie și în unități SI.
Convertiți presiunea din atmosfere (atm) în Pascali (Pa) - unitățile SI - înmulțind cu 101.325. Convertiți de la grade Celsius la Kelvins - unitățile SI pentru temperatură - adăugând 273,15. Înlocuirea acestor conversii în legea ideală a gazelor produce o valoare de RT / P care este 0,022414 metri cubi / mol la STP. Astfel, la STP, legea ideală a gazului poate fi scrisă V = 0,022414n.
Împărțiți masa greutății gazului la masa sa molară pentru a calcula n - numărul de moli. Azotul gazos are o masă molară de 28 g / mol, deci 56 g de gaz echivalează cu 2 moli.
Înmulțiți coeficientul 0,022414 cu numărul de moli pentru a calcula volumul de gaz (în metri cubi) la temperatura și presiunea standard. În exemplul nostru, volumul de azot gazos este de 0,022414 x 2 = 0,044828 metri cubi sau 44,828 litri.