Ce sunt necesare trei componente importante pentru a face o baterie?

O baterie este o celulă voltaică, cunoscută și sub numele de celulă galvanică (sau un grup de celule conectate). Este un tip de celulă electrochimică utilizată pentru a furniza electricitate creată de o reacție chimică. O baterie simplă poate fi construită prin plasarea electrozilor din diferite metale într-un fluid electrolitic. Reacția chimică care are loc produce un curent electric. Astfel, cele trei părți principale ale unei baterii sunt cei doi electrozi și electrolitul.

Unele metale pierd electroni mai ușor decât alte metale. Acest lucru poate fi exploatat pentru a produce un flux de electroni dintr-o bucată de metal în alta, prin scufundarea a două bucăți de metale diferite într-o soluție conductivă, cum ar fi o soluție de săruri metalice. Aceasta se numește celulă voltaică. Zincul și cuprul pot fi utilizate pentru a face o celulă voltaică, deoarece zincul renunță la electroni mai ușor decât cuprul. Plăcile metalice se numesc electrozi: anodul și catodul.

Un catod este unul dintre cei doi electrozi dintr-un dispozitiv polarizat, cum ar fi o celulă voltaică. Curentul curge din catod. O mnemonică utilă pentru a ne aminti acest lucru este CCD: curentul catodic pleacă. (Rețineți că acest lucru se referă la direcția curentului convențional, nu la fluxul de electroni, care este în direcția opusă.) Într-o baterie cu descărcare, catodul este electrodul pozitiv. În cazul unei baterii care utilizează electrozi de cupru și zinc, catodul este electrodul de cupru.

Într-un dispozitiv electric polarizat, anodul este terminalul în care curge curentul. Un mnemonic folosit pentru a ne aminti acest lucru este cuvântul ACID: curent anodic în dispozitiv. (Din nou, aceasta se referă la curentul convențional, nu la fluxul de electroni.) Într-un dispozitiv care furnizează energie, cum ar fi o celulă voltaică de descărcare, anodul este terminalul încărcat negativ. Într-o celulă realizată cu plăci de zinc și cupru, anodul este placa de zinc.

Într-o celulă voltaică, electrolitul este un fluid conductor. Un curent bun poate fi obținut prin scufundarea unui electrod de cupru într-o soluție de sulfat de cupru și zinc electrod într - o soluție de sulfat de zinc, cu o punte conductivă între cele două containere de electrolit. Cu toate acestea, la construirea unei baterii, poate fi utilizat orice fluid conductiv. Un pahar cu apă sărată este o posibilitate; alte surse de electrolit includ sucurile de fructe.

O baterie poate fi făcută folosind o bucată de fruct sau o legumă, cum ar fi o lămâie sau un cartof, pentru a furniza electrolitul. Sucul din interior este conductiv, astfel încât atunci când două bucăți de metal, cum ar fi un bănuț de cupru și un cui de zinc, sunt împinse în fruct, se produce un curent electric. Acesta poate fi utilizat pentru alimentarea unui dispozitiv electronic mic cu o cerință de energie redusă, cum ar fi un afișaj digital.